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對(duì)于反應(yīng)2A(g) + xB(g)

4C(g)達(dá)到平衡時(shí) C的濃度為1.2 mol·L^-1，當(dāng)其它條件不變，把體積擴(kuò)大1倍時(shí)，測(cè)得C的濃度為0.7 mol·L^-1，則x的值為（）
A 1 B 2 C 3 D 4

體積擴(kuò)大1倍時(shí)，假設(shè)平衡不移動(dòng)，C的濃度為0.6 mol·L^-1，但測(cè)得C的濃度為0.7 mol·L^-1，說明平衡右移，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以，2+X<4,X<2,故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2X(g)＋Y(g)

2Z(g)；△H<0，在不同溫度（T₁和T₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確的是（）

A．T₁＜T₂，P₁＜P₂	B．T₁＜T₂，P₁＞P₂
C．T₁＞T₂，P₁＞P₂	D．T₁＞T₂，P₁＜P₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)

bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則：

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了	B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了	D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yB

zC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向方向移動(dòng)。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為。
Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）

N₂O₄（g） ΔH＜0。現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線       表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化；
a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是           。
下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變
（2）前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=          。
（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達(dá)）；
（4）若要達(dá)到使NO₂（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是          。
A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N₂O₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）Ⅰ.在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g)

pC(g) △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：

時(shí)間/(min)	n(A)/( mol)	n(B)/( mol)	n(C)/( mol)
0	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：
(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol?L^－1? min^－1
(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若從開始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=       。
(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .
Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
            mol?L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L^－1。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：
                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：
NO(g)+CO(g)= 1/2N₂(g) +CO₂(g) △H ="-373.2" kJ/mol,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率，采取的正確措施是（）

A．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>	B．減小壓強(qiáng)
C．恒溫恒壓充入He氣	D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得CO₂為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO₂的物質(zhì)的量為

A．等于0．6mo	B．等于1mol
C．大于0．6mol小于1mol	D．大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)

C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是
A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．兩容器中反應(yīng)均達(dá)平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用反應(yīng):CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)；△H="Q" kJ·mol^-1,制備H₂.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。

若在一容積固定的密

閉容器中,于850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L^―1)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表:

t/min	CO(g)	H₂O(g)	CO₂(g)	H₂(g)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₄
4	c₁	c₂	c₃	c₄

已知:850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______.
A.單

位時(shí)間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO₂(g)的濃度
B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C.混合氣體中H₂(g)的濃度不再發(fā)生改變
D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
(3)若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H₂O(g),K值___

__(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)達(dá)平衡時(shí)CO₂的反應(yīng)速率______,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_______.

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