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在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)

bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則：

A．平衡向逆反應方向移動了	B．物質A的轉化率減少了
C．物質B的質量分數增加了	D．化學計量數關系a＞b

體積增大一倍，如平衡不移動，B的濃度應為50%，現在為60%，說明平衡正向移動，正向為體積增大的方向，故b>a。故答案C正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發生如下反應： 2L(g)+ 3M(g)

xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是

A．x的值為2	B．混合氣體的密度變大
C．L的轉化率為80%	D．平衡時M的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)(1)已知：N

N的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請據此寫出合成氨反應的熱化學方程式                      ；
該反應的熵變△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)將1 mol N₂與3 mol H₂混合置于容積為10 L的密閉容器中。
①溫度為T₁時，混合氣體中氨的物質的量分數為25％，則N₂的轉化率為   。
②當溫度由T₁變化到T₂ (T₂ >T₁)時(如圖)，平衡常數K_A   K_B(填“>”、“<”或“=”)。
③溫度在T₁時，若起始時向10L密閉容器中加入N₂ 0．5 mol、H₂ 1．5 mol、NH₃ 1 mol。當反應達到平衡時，與起始時比較，     (填化學式)的物質的量增加。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應X(g)

4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關該反應的描述正確的是

A．第6

后，反應就終止了

B．

的平衡轉化率為85%

C．若升高溫度，

的平衡轉化率將大于85%

D．若降低溫度，v(正)和v(逆)將以同樣倍數減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,反應X(g)+3Y(g)

2Z(g)達化學平衡狀態的標志是

A．Z的生成速率與Z的分解速率相等

B．單位時間生成amolX，同時生成3a molY

C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子數比為1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某校化學實驗小組同學進行有關NO₂氣體的系列實驗。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產生氣體的顏色是，試管中收集的氣體顏色是，用化學方程式表示其原因；
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因；
（3）在80℃時，將0.40 mol N₂O₄氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中發生反應，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計算a =       ，此溫度時該反應的平衡常數K=        ；
②平衡后，向該容器中再充入0.2molN₂O₄氣體，則N₂O₄的轉化率        （填增大、減小或不變）
③改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小的措施有（填序號）     。
A．增大N₂O₄的起始濃度           B．升高溫度
C．使用高效催化劑                D．向混合氣體中通入稀有氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發生，說明該反應_________。（填字母）
A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)的平衡常數K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數K	0.86×10^－⁴	2.6×10^－⁴	64×10^－⁴

該反應的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)達到平衡時NO的濃度為。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應。計算結果保留兩位有效數字）
（Ⅱ）(5分)在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）

C（g）+D（g），不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。試回答下列問題：

(1)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是　　　　　　　　　　　　。
A．容器中壓強不變　　　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變
C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=　　　　，該反應為　　　　　　　　　　　　　　反應（填吸熱或放熱）
(3)700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應　　　　　　　　進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2A(g) + xB(g)

4C(g)達到平衡時 C的濃度為1.2 mol·L^-1，當其它條件不變，把體積擴大1倍時，測得C的濃度為0.7 mol·L^-1，則x的值為（）
A 1 B 2 C 3 D 4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器內，SO₂氧化成SO₃的熱化學方程式為： 2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－akJ·mo1^－²在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是( )

A．4 mo1SO₂和2mol O₂	B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃
C．4mol SO₂．和4 mo1 O₂	D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

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