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請自行設計實驗，用至少兩種方法證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強？
可供選者選擇的試劑：0.1mol/L的HCl、0.1mol/L的CH₃COOH、0.1mol/L的NaOH、0.1mol/L的CH₃COONa、CaCO₃粉末、PH試紙、蒸餾水、酚酞試液、石蕊試液、玻璃儀器自行選擇．

證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強的方法有：測定相同濃度醋酸和鹽酸溶液的PH值大小；用相同濃度的鹽酸和醋酸分別和碳酸鈣反應，根據反應速率判斷；通過比較體積相同、pH相同的酸溶液同倍數稀釋后，溶液的pH變化大小來鑒別等．
實施方法有：
①分別取兩張pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒分別蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH₃COOH測pH，用標準比色卡對照，pH小的為強酸，大的為弱酸．
②取等量碳酸鈣粉末于兩只試管中，再分別加入等體積的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH₃COOH，反應較劇烈的為強酸，反應不劇烈的為弱酸．
答：證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強的方法為①分別取兩張pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒分別蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH₃COOH測pH，用標準比色卡對照，pH小的為強酸，大的為弱酸；②取等量碳酸鈣粉末于兩只試管中，再分別加入等體積的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH₃COOH，反應較劇烈的為強酸，反應不劇烈的為弱酸．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）向溴水中加入足量乙醛溶液，可以觀察到溴水褪色。對產生該現象的原因有如
下三種猜想：①溴水與乙醛發生了取代反應；②溴水與乙醛發生了加成反應③溴水將乙醛氧化成乙酸。為探究哪一種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性
方案二：測定反應前溴水中Br₂的物質的量和反應后Br^-的物質的量
（1）方案一是否可行？，理由
（2）假設方案二中測得反應前溴水中Br₂的物質的量為a mol，若測得反應后n(Br^-)=
mol，說明溴水與乙醛發生了取代反應；若測得反應后n(Br^-)= mol，說明溴水與乙醛發生了加成反應；若測得反應后n(Br^-)= mol，則說明溴水將乙醛氧化成乙酸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變為黃色。
（1）甲同學認為這不是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：
(填粒子的化學式，下同)；乙同學認為這是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物
是
（2）現提供以下試劑：

A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化鉀溶液

請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號
及實驗中觀察到的現象：

同學正確	選用試劑	實驗現象
第一種方法
第二種方法

  （3）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行?
          理由是：
根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是
寫出在稀溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣時的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組進行與NH₃有關的系列實驗。
（1）從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH₃的裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫)，并標明所用試劑。

（2）將NH₃通入溴水中，有N₂生成，反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了研究。
【提出假設】該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物。
【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
【設計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉充分反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

試回答下列問題：
(1) 按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密
性                                              。
(2) 廣口瓶內盛放的試劑為        ，其作用
為                                     。
(3) 實驗開始時，應先打開彈簧夾2一段時間后關閉，同時打開彈簧夾1；再點燃酒精噴燈，理由是
                                     ；                                            。
(4) 稱取3.20 g氧化鐵、2.00 g炭粉混合均勻，放入質量為48.48 g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24 g。經進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96 g。從而確認該反應的氣體產物是CO₂和CO的混合物，理由是              。根據數據處理結果判斷，反應產生的氣體中n（CO₂）: n（CO）＝         ，
(5) 有同學根據實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有如下規律可判斷元素原子的失電子能力：比較元素的單質與水（或非氧化性酸）反應置換出氫氣的難易程度．置換反應越容易發生，元素原子失電子能力越強．某化學活動小組為了驗證上述規律設計了以下實驗進行探究，請你填寫下表有關內容：

實驗內容	實驗現象	實驗結論
（1）Na、Mg（條）、K與水反應		同一周期自左而右元素原子失電子的能力逐漸______；同一主族自上而下元素原子失電子能力依次______．
（2）Mg、Al與酸反應		同一周期自左而右元素原子失電子的能力逐漸______；同一主族自上而下元素原子失電子能力依次______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學發現一瓶失去標簽的藥品，取出少量，觀察到該藥品為白色固體，加入蒸餾水后，發現白色固體全部溶解，他認為該藥品有可能是鈉的化合物，需要用焰色反應來進一步驗證．上述過程沒有用到的科學探究方法是（　　）

A．假設法

B．觀察法

C．比較法

D．實驗法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列四個圖象對應說法正確的是（　　）