Question

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下：

下列說法不正確的是

A.固體2是Fe2O3

B.溶液甲中可能含有Fe3+

C.X的化學式可以表示為Fe3C2

D.X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

Answer 1

【答案】C

【解析】

鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再通入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質量為24g×=16.8g，利用元素守恒，可計算得化合物X中鐵元素的質量也是16.8g，進而求得X中碳元素的質量為18g-16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質的量之比為：=3：1，所以X的化學式為Fe3C，Fe3C與熱的濃硝酸發生氧化還原反應，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據上面的分析可知。

A、固體2是氧化鐵，故A正確；

B、溶液甲中可能含有Fe3+，故B正確；

C、X的化學式可以表示為Fe3C，故C錯誤；

D、X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成，故D正確；

故選C。