Question

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：

（1）裝置F中發生反應的離子方程式為_________________________．（提示，高錳酸鉀的還原產物為Mn2+）

（2）盛放濃鹽酸的裝置的名稱是___________；A裝置中的固體可能是____________．

（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是________________________．

（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：__________________________________．

Answer 1

【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O 分液漏斗 堿石灰或生石灰等 使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合 3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【解析】

(1)F中發生高錳酸鉀與濃鹽酸的氧化還原反應，生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水;
(2)利用堿石灰與濃氨水可制取氨氣；
(3)左邊進入的為氨氣，右邊進入的為氯氣，密度不同；
(4)C內出現濃厚的白煙為氯化銨，另一生成物是空氣的主要成分之一為氮氣，以此來解答；

(1)F中發生高錳酸鉀與濃鹽酸的氧化還原反應,生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水,離子反應為2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)盛放濃鹽酸的裝置的名稱是分液漏斗；堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣，因此，本題答案為：分液漏斗；堿石灰或生石灰等；
(3)左邊進入的為氨氣，右邊進入的為氯氣，密度不同，則導管左邊較長、右邊較短使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合，因此，本題答案為：使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合；
(4)C內出現濃厚的白煙為氯化銨，另一生成物是空氣的主要成分之一為氮氣，該反應為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，因此，本題正確答案是：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；