【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
B. 1 mol Fe與足量的鹽酸反應電子轉移總數為3NA
C. 常溫常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數為NA
D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數目為0.5NA
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【題目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作環境分析指示物，下列對它們的說法正確的是
A.34S原子核內的中子數為16B.13C和15N原子核內的質子數相差2
C.16O與18O互稱同位素D.2H的核外電子數比1H多一個
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【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式為_________________________．（提示，高錳酸鉀的還原產物為Mn2+）
（2）盛放濃鹽酸的裝置的名稱是___________；A裝置中的固體可能是____________．
（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是________________________．
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：__________________________________．
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【題目】SOCl2是一種液態化合物，沸點為77℃。有關SOCl2的實驗過程如下：
Ⅰ.向盛有10mL蒸餾水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，逸出有刺激性氣味的氣體，該氣體通過含有品紅的溶液時溶液褪色。
Ⅱ.輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，再加入HNO3，沉淀不溶解。
請回答：
（1）SOCl2與水反應的化學方程式是________________。
（2）蒸干AlCl3溶液或加熱氯化鋁的晶體（AlCl3·6H2O）都不能得到無水AlCl3。若使SOCl2與AlCl3·6H2O按恰當比例混合并加熱，可得到無水AlCl3，原因是________。
（3）若將AlCl3溶液蒸干，得到的固體是________，繼續灼燒，最終得到的固體是________。
（4）若向實驗Ⅱ后的濁液中繼續滴加KI溶液，現象是________，結合化學用語用平衡移動原理解釋其原因________。
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【題目】下列原子半徑大小順序正確的是( )
①1s22s22p3 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5 ④1s22s22p63s23p2
A. ③＞④＞②＞①B. ④＞③＞②＞①
C. ④＞③＞①＞②D. ④＞②＞①＞③
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【題目】設一個氯原子的質量為ag，一個12C原子的質量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（ ）
A. 氯元素的相對原子質量為12/b
B. m g該氯原子的物質的量為m/(aNA) mol
C. 該氯原子的摩爾質量是aNA g
D. n g該氯原子所含的電子數是17n/a個
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【題目】證明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強的事實是
A.濃硝酸加熱能放出氧氣
B.濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水
C.HNO3跟金屬反應可生成價態不同的氧化物
D.濃HNO3跟銅劇烈反應且不需加熱
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【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關系示意圖中正確的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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