【題目】已知：25°C時，
，
。下列說法正確的是
A.25°C時，飽和
溶液與飽和
溶液相比，前者的
大
B.25°C時，在的懸濁液加入少量的
固體，增大
C.25°C時，固體在20ml0.01 mol·
氨水中的
比在20mL0.01mol·溶液中的小
D.25°C時，在的懸濁液加入
溶液后，不可能轉化成為
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅的氯化物是重要的化工原料，常用作有機合成催化劑。實驗室用粗銅(含雜質Fe)制備氯化亞銅、氯化銅晶體的流程如下：
下列說法錯誤的是
A.固體1和固體2中Fe元素的價態相同
B.檢驗溶液2中的雜質離子是否除盡可以選用KSCN溶液或鐵氰化鉀溶液
C.試劑X可能是CuO，操作②中結晶時需要通入HC1氣體
D.反應②的離子方程式為2Cu2++SO2+2H2O+2C1-=2CuC1↓+SO42-+4H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成xmol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是( )
①a、b、c應滿足的關系是4a＋c＝2b
②平衡時HBr為xmol
③a、b、c應滿足的關系是a＋b＝c
④平衡時HBr為
xmol
A.①B.①②C.①④D.②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。
已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
①SO2(g)＋NH3·H2O(aq) ＝ NH4HSO3(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1；
②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq) ＝ (NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)ΔH2＝b kJ·mol-1；
③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g) ＝ 2(NH4)2SO4(aq) ΔH3＝c kJ·kJ·mol-1。
則反應2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l) 的ΔH＝________kJ·mol-1
(2)燃煤發電廠常利用反應：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g) ＝ 2CaSO4(s)＋2CO2(g) ΔH＝－681.8 kJ·mol-1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0～10min內，平均反應速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數K________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②30in后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是________(填字母)。
A.加入一定量的粉狀碳酸鈣 B.通入一定量的O2
C.適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－34.0 kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為________；在1100K時，CO2的體積分數為________。
(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp＝________[已知：氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×體積分數]。
(5)工業上常用高濃度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：
①在陽極區發生的反應包括___________和H++HCO3- =CO2↑+H2O
②簡述CO32-在陰極區再生的原理：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質量的88.25倍。在A分子中各元素質量分數分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發生如圖所示的一系列變化。
請回答下列問題：
(1)A的分子式為__________。
(2)D分子含有的官能團是________________。
(3)上述轉換關系的化學方程式中，屬于水解反應的有________個(填數字)。
(4)寫出化學方程式：
①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；
②E氧化成G：__________________________________________________；
③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。
(5)與B互為同分異構體的且屬于鏈狀酯的物質共有____種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池充電時，陽極質量增大
B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小
C. 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數為3×6.02×1023
D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖所示與對應敘述相符的是
A. 
表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)
B. 
pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸
C. 
表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 
反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環乙烯：
環己醇、環己烯的部分物理性質見下表：
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm-3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1(97.8)* | 0.9624 | 能溶于水 |
環己烯 | 83(70.8)* | 0.8085 | 不溶于水 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質量分數
Ⅰ：制備環己烯粗品。實驗中將環己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環己烯和水的混合物。
Ⅱ：環己烯的提純。主要操作有；
a.向餾出液中加入精鹽至飽和；
b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
c.靜置，分液；
d.加入無水CaCl2固體；
e.蒸餾
回答下列問題：
(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾溫度不宜過高的原因是________。
(2)蒸餾不能徹底分離環己烯和水的原因是_______________。
(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。
(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。
(5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。
(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環己烯，環己烯分子中有_______種不同環境的氫原子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是
A.X能使KMnO4溶液褪色
B.X在一定條件下能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.X在一定條件下能發生消去反應和酯化反應
D.1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3mol、4mol、1mol
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