Question

【題目】環乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環乙烯：

環己醇、環己烯的部分物理性質見下表：

物質	沸點（℃）	密度（g·cm-3，20℃）	溶解性
環己醇	161.1(97.8)*	0.9624	能溶于水
環己烯	83(70.8)*	0.8085	不溶于水

*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質量分數

Ⅰ：制備環己烯粗品。實驗中將環己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環己烯和水的混合物。

Ⅱ：環己烯的提純。主要操作有；

a.向餾出液中加入精鹽至飽和；

b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；

c.靜置，分液；

d.加入無水CaCl2固體；

e.蒸餾

回答下列問題：

(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾溫度不宜過高的原因是________。

(2)蒸餾不能徹底分離環己烯和水的原因是_______________。

(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。

(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。

(5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。

(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環己烯，環己烯分子中有_______種不同環境的氫原子。

Answer 1

【答案】 減少未反應的環己醇蒸出 環己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發 增加水層的密度，有利于分層 中和產品中混有的微量的酸 除去有機物中少量的水 3

【解析】 (1)根據題意，油浴溫度過高可能有未反應的環己醇蒸出，因此加熱過程中，溫度控制在90℃以下，盡可能減少環己醇被蒸出，故答案為：減少未反應的環己醇蒸出；

(2) 環己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發，使得蒸餾不能徹底分離環己烯和水的混合物，故答案為：環己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發；

(3)加入精鹽至飽和，可以增加水層的密度，有利于環己烯和水溶液分層，故答案為：增加水層的密度，有利于分層；

(4) 餾出液可能還有少量的酸，加入3～4mL5%Na2CO3溶液可以除去產品中混有的微量的酸，故答案為：中和產品中混有的微量的酸；

(5) 無水CaCl2固體是常見的干燥劑，加入無水CaCl2固體可以除去有機物中少量的水，故答案為：除去有機物中少量的水；

(6)環己烯的結構簡式為，分子中有3種（）不同環境的氫原子，故答案為：3。