Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）寫出下列元素符號：⑤

Si

   ⑥

S

．
（2）表中最活潑的金屬是

K

，最活潑的非金屬元素是

F

，最不活潑的元素是

Ar

（用元素符號表示）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

HClO₄

，堿性最強的是

KOH

，呈兩性的氫氧化物是

Al（OH）₃

（用化學式表示）．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，然后利用同周期從左向右元素的金屬性減弱，非金屬性增強，同主族從上到下元素的金屬性增強，非金屬性減弱，且非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強；金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）⑤為Si，⑥為S，故答案為：Si；S；
（2）以上元素中K的金屬性最強，F的非金屬性最強，Ar的性質最不活潑，故答案為：K；F；Ar；
（3）以上元素中F沒有含氧酸，其次Cl的非金屬性強，則元素的最高價氧化物對應水化物HClO₄的酸性最強，K的金屬性最強，則元素的最高價氧化物對應水化物KOH的堿性最強，氫氧化物中只有Al（OH）₃具有兩性，既能與酸法院又能與堿反應生成鹽和水，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本題的關鍵，并利用元素周期律來解答即可，難度不大．