【題目】寫出鋁絲與硫酸銅溶液的化學方程式，并用雙線橋標出電子的轉移�；瘜W方程式： _______________；氧化劑：__________ ，還原劑： __________，氧化產物：___________ ，還原產物：________。
【答案】
CuSO4 Al Al2(SO4)3 Cu
【解析】
鋁的金屬活動性強于銅，其能將硫酸銅溶液中的銅置換出來，結合元素化合價的變化分析解答。
鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式為：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu↑反應中Cu元素化合價由+1價變為0價、Al元素化合價由0價變為+3價，電子轉移用雙線橋表示為；失電子化合價升高的反應物是還原劑、得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產物是還原產物、還原劑對應的產物是氧化產物，所以還原劑是Al、氧化劑是CuSO4、還原產物是Cu、氧化產物是Al2(SO4)3，故答案為：；CuSO4；Al；Al2(SO4)3；Cu。
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【題目】下列四種有機化合物的結構簡式如下所示，均含有多個官能團，下列有關說法中正確的是( )
A.①屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應產生CO2
B.②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色
C.1 mol ③最多能與3 mol Br2發生反應
D.④屬于醇類，可以發生消去反應
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【題目】回答下列問題：
(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。
已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1＝-112.3 kJ·mol-1
②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2＝-234 kJ·mol-1
③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3＝179.5 kJ·mol-1
請寫出CO和NO2生成N2、CO2的熱化學方程式_________________________。
(2)亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑�？捎�NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋C12(g) 
2C1NO(g)，已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(NO的結構為N≡O，亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)：
化學鍵 | N≡O | Cl- Cl | Cl-N | N=O |
鍵能/kJ·mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)反應的ΔH和a的關系為ΔH＝________kJ·mol-1。
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【題目】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業生產中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為__________，N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是___________。
(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π鍵的數目為__________。與CN互為等電子體的離子或分子有__________(寫出一種即可)。
(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是___________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH)4]2+的空間構型是___________。（填“平面正方形”或“正四面體”）
(4)NH3中N原子的雜化方式是___________，硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3，其原因為___________。
(5)銅的一種氧化物晶體結構如圖所示，該氧化物的化學式是___________。若該晶體結構為長方體，其參數如圖，阿伏加德羅常數為NA，則該氧化物的密度為___________g/cm3。
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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：
（1）操作1的名稱是______，所需要的主要玻璃儀器有：______．
（2）試劑A是______；（用化學式回答）．
（3）溶液b與試劑B反應的離子方程式為______________________．
（4）請寫出鋁土礦加入足量NaOH溶液所發生的有關反應化學方程式：______________，
（5）某同學認為可以向溶液a中通入的是過量的CO2，然后直接將得到的濾渣b煅燒后也可得到Al2O3，而且可以簡化上述提取氧化鋁的流程．你認為該同學的看法合理嗎？______（填“合理”或“不合理”）理由是：______．（若認為合理該問題可以不回答）
（6）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁：2Al2O3
4Al+3O2↑．若在標準狀況下生成2.24L的氧氣，則該反應轉移的電子數為______．
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【題目】（1）.FeCl3是中學實驗室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。
下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；
A．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液
B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色。
（2）寫出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應的離子方程式:___________________。
（3）寫出次氯酸的電子式：________________；寫出過氧化鈉中存在的所有化學鍵類型：____________________。
（4）鐵粉中含有鋁粉，可加______除去雜質，發生的化學方程式為______________。
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【題目】已知25 ℃時，電離常數Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10－10�，F向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中正確的是
A.25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C.該體系中有CaF2沉淀產生D.該體系中，Ksp(CaF2)＝
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【題目】用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG=lg[
]，298K時，向10mL0.1 molL-1 HX溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的AG與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）
A.溶液pH和AG的關系式為AG=14-2pH
B.對G點溶液，c(Na+) = c(X-)
C.298K時HX的電離常數Ka≈1.0×10-5
D.溶液中水電離的c(OH-) F點<P點
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【題目】分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結構，這些物質在食品、化妝品等行業有廣泛用途。
（1）C8H8O3的某一同分異構體尼泊金酯的結構簡式如圖。
①下列對尼泊金酯的判斷不正確的是______。
a．能發生水解反應
b．能與FeCl3溶液發生顯色反應
c．分子中所有原子都在同一平面上
d．與濃溴水反應時，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2
②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是________________________，其中包含的反應類型有________________、_______________。
（2）C8H8O3的另一種同分異構體甲滿足以下條件：
①與足量的NaOH溶液完全反應時，1 mol甲消耗3 molNaOH
②遇FeCl3溶液顯色③ 苯環上的一氯取代物只有一種，甲可能的結構簡式是_______、________。
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