Question

【題目】已知25 ℃時，電離常數Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中正確的是

A.25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中有CaF2沉淀產生D.該體系中，Ksp(CaF2)＝

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．HF酸為弱酸，不能完全電離，則25℃時，0.1molL-1HF溶液中pH＞1，故A錯誤；

B．Ksp只與溫度有關，則Ksp(CaF2)隨溫度的變化而變化，與濃度無關，故B錯誤；

C．向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，c(Ca2+)=0.1 molL-1，c(F-)===6×10-3mol/L，則Qc=c2(F-)c(Ca2+)=(6×10-3mol/L)2×0.1 molL-1=3.6×10-6＞Ksp(CaF2)，說明有沉淀產生，故C正確；

D．Ka(HF)=3.6×10-4 molL-1，溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3L-3，Ka×Ksp≠1，故D錯誤；

故選C。