Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑大小順序: rX>rZ>rY

B. 元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強

C. X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點比金剛石高

D. X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同

Answer 1

【答案】C

【解析】X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，X為C元素；W的最高正價為+7價，短周期中最高正價為+7價的是Cl元素，W為Cl元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，Y為VA族元素，Z是同周期中原子半徑最大的元素，結合X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y為N元素，Z為Na元素。A項，根據“層多徑大，序大徑小”的原則，簡單離子半徑：rYrZ，錯誤；B項，W的氧化物對應的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，Y的氧化物對應的水化物有HNO2、HNO3，W的氧化物對應水化物的酸性不一定比Y的強，如酸性HClOHNO3，錯誤；C項，X與Y形成的原子晶體為C3N4，金剛石也屬于原子晶體，由于鍵長：C—N鍵C—C鍵，鍵能：C—N鍵C—C鍵，C3N4的熔點比金剛石高，正確；D項，X與W形成的化合物中只有共價鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，NaCl中只有離子鍵，化學鍵類型不相同，錯誤；答案選C。