Question

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：

KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉移的方向與數目：____________________

（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______________；

（3）如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為____________；

Answer 1

【答案】 1:5 0.3mol

【解析】考查氧化還原反應方程式的配平，表示電子轉移方向和數目、氧化還原反應的計算，（1）IO3－中I的化合價由＋5價→0價，化合價降低5價，KI中I的化合價由－1價→0價，化合價升高1價，最小公倍數為5，然后配平其他，即化學反應方程式為KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O，雙線橋表示的形式是；（2）KIO3中I的化合價降低，KIO3作氧化劑，KI中I的化合價升高，KI作還原劑，即氧化劑和還原劑物質的量比值為1：5；（3）根據（1）的分析，轉移5mol電子，生成3molI2，因此轉移0.5mole－，生成I2物質的量為0.3mol。