Question

實驗室要配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，一定不會用到的是

AB

A．錐形瓶      B．200mL容量瓶      C．量筒      D．膠頭滴管     E．100mL容量瓶        F．托盤天平     G、燒杯
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

鑰匙和玻璃棒

．
（3）容量瓶上除有刻度線、容積外還應標有

溫度

，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及

瓶塞

處是否漏水．（填容量瓶的受檢部位）
（4）溶液配制過程主要包括如圖各步驟：其正確的操作順序應是

DCBFAE

（填各步驟序號）．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是

B

A．定容時仰視容量瓶刻度線        B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后未洗滌就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（6）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體

0.6

克．若用4mol/L的NaCl溶液配制應用量筒量取

2.5

mL該溶液．

Answer 1

分析：（1）根據配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液使用的儀器完成；
（2）根據配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液還缺少的儀器分析；
（3）根據容量瓶的構造完成；根據容量瓶有瓶塞，需要據檢查是否漏水判斷；
（4）根據配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟進行排序；
（5）根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化；在配制一定物質的量濃度溶液時，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．
（6）根據100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液中含有的氯化鈉的物質的量計算出質量；根據氯化鈉的物質的量計算出需要4mol/L的NaCl溶液的體積．

解答：解：（1）配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液需要的儀器有：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶、鑰匙，所以不需要A．錐形瓶和B.200mL容量瓶，
故答案為：AB；
（2）根據（1）可知，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品為鑰匙和玻璃棒，
故答案為：鑰匙和玻璃棒；
（3）容量瓶是定量儀器，用于配制一定體積的溶液，所以容量瓶上標有容積和刻度線，配制溶液需要在常溫下進行，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標有溫度；容量瓶有瓶塞，使用前需要檢查瓶塞處是否漏水，
故答案為：溫度；瓶塞；
（4）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序應是：DCBFAE，
故答案為：DCBFAE；
（5）A．定容時仰視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．定容時俯視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故B正確；
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后未洗滌就直接轉入定容操作，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致配制的溶液體積偏大，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選B；
（6）100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質的量為：0.1mol?L^-1×0.1L=0.01mol，需要氯化鈉的質量為：58.5g/mol×0.01mol=0.585g，托盤天平只能讀到0.1g，所以應該稱量0.6g氯化鈉；需要4mol/L的氯化鈉溶液的體積為：

0.01mol

4mol/L

=2.5mL，
故答案為：0.6；2.5．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據c_B=n_B/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n_B和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n_B和V怎樣的變化．