Question

實驗室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體

2.9

g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

（3）配制過程有以下操作：A．移液，B．稱量，C．洗滌，D．定容，E．溶解，F．搖勻．其正確的操作順序應是

B→E→A→C→D→F

 （填序號）．
（4）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是

ABD

（填序號）．
A．稱量時，左邊的托盤放砝碼，右邊的托盤放NaCl固體
B．定容時仰視容量瓶刻度線
C．將溶解未冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒轉搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

Answer 1

分析：（1）根據m=CVM計算溶質的質量；  
（2）根據各儀器的作用選取儀器；                                  
（3）實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進行排序；
（4）根據c=

n

V

分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低．

解答：解：（1）m=CVM=0.5mol/L×0.1L×58.5g=2.9g，故答案為：2.9；  
（2）該實驗中需要燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，
故答案為：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進行排序，所以其排列順序是：B→E→A→C→D→F，故答案為：B→E→A→C→D→F；
 （4）A．稱量時，左邊的托盤放砝碼，右邊的托盤放NaCl固體，導致溶質的質量偏小，則配制溶液濃度偏低；
B．定容時仰視容量瓶刻度線，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；
C．將溶解未冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接定容，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；
D．定容后，把容量瓶倒轉搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；
故選ABD．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，注意書寫容量瓶時要注明規格，為易錯點．