【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數為98%，取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質的量濃度為C mol/L，質量分數為b%．下列組合正確的是（ ） （i）若C=9.2則a＞10 b＞49% （ii）若C=9.2則a＞10 b＜49%
（iii）若b=49則a=18.4 C＜9.2 （iv）若b=49則a=18.4 C＞9.2．
A.（i）（iii）
B.（i）（iv）
C.（ii）（iii）
D.（ii）（iv）
【答案】A
【解析】解：若C=9.2，根據稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為10mL× 
=20mL，硫酸的濃度越大，密度越大，故稀釋后溶液的質量小于原濃硫酸質量的2倍，稀釋過程硫酸的質量不變，故稀釋后硫酸的質量分數大于49%，稀釋過程中溶質硫酸的質量不變，則：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4； 若b=49，稀釋過程中溶質硫酸的質量不變，則：10mL×1.84g/mL×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀釋后的密度為dg/mL，則d＜1.84，稀硫酸的物質的量濃度C= 
mol/L＜9.2mol/L，
故選A．
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【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是
A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2
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【題目】由銅片、鋅片和200 mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發生電化學反應，則當銅片上共放出3.36 L(標準狀況)氣體時，H2SO4恰好完全消耗。求：
(1)反應中消耗的鋅的質量是多少______？
(2)有多少個電子通過了導線______？
(3)原稀H2SO4的物質的量濃度是多少______？
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【題目】為了證明銅與稀硝酸反應產生的是NO，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶，F是用于鼓入空氣的打氣球。
(1)實驗時，第一步實驗操作為：將裝有CaCO3干燥管下移與稀硝酸反應生成CO2，該操作的作用是_____。
(2)第二步，提起干燥管B，將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為________。有人認為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明?_______________。
(3)實驗過程中，發現在未鼓入空氣的情況下，E中就產生紅棕色。有人認為是由裝置E部分設計不當造成的。請指出不當之處是__________。
(4)將一支試管中充入20mLNO2和O2的混合氣體，倒扣在水槽中，待反應停止后，試管內剩余2mL無色氣體。則原混合氣體中NO2的體積是______mL。
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【題目】下列各項操作中，發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是
①向石灰水中逐漸通入CO2直至過量
②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過量
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量
④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過量
A. ①② B. ①②③ C. ②④ D. ②③④
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【題目】下列描述的化學反應狀態，不一定是平衡狀態的是
A．H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變
B．2NO2(g) N2O4(g) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變
C．CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變
D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) 反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1
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【題目】下列轉化不能通過一步反應完成的是
A.Al2O3→Al(OH)3B.MgCl2→Mg(OH)2C.Na2CO3→NaClD.Fe(OH)2→Fe(OH)3
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【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是
A. 當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應達平衡
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)
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