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【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是

A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2

【答案】B

【解析】A. Na與O2 不加熱生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，故錯誤；B. Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應條件和用量對生成物沒有影響，故正確；C. C與O2可以生成一氧化碳或二氧化碳，故錯誤；D. NaOH與CO2可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，故錯誤，故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸．以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4H2O）的流程如下：
（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、、Br﹣等雜質）制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑．Na2CO3的作用是；除去鹽水中的Br﹣可以節省電解過程中的電能，其原因是．
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產生的尾氣除H2外，還含有（填化學式）．“電解Ⅱ”的化學方程式為．
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質，該反應的離子方程式為． “氣流干燥”時，溫度控制在80～100℃的原因是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是

A. 濃硫酸的質量增重 B. 澄清的石灰水變渾濁

C. 氫氧化鈉的表面發生潮解 D. 鈉的表面變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mo!，下列說法中正確的是

A. 反應達到平衡狀態時，會放出197kJ的熱量

B. 增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%

C. 使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率

D. 反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20 mL濃度為0.05 mol/L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的NaXO4溶液完全反應。溶液中XO4-被還原為較低價態,則X元素的化合價變為

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（）
A.920kJ
B.557kJ
C.436kJ
D.181kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗報告中有以下實驗數據記錄，其中合理的是（　�。�
A.用托盤天平稱取11.72g食鹽
B.用100mL的量筒量取25.00mL鹽酸
C.用pH試紙測得某氯水的pH為4
D.用0.2000 mol/L鹽酸滴定20.00mL未知濃度NaOH，用去22.40mL鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（　�。�
A.能與金屬Al反應放出H2的溶液
B.加酚酞后顯無色的溶液
C.pH=6的某溶液
D.c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數為98%，取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質的量濃度為C mol/L，質量分數為b%．下列組合正確的是（）（i）若C=9.2則a＞10 b＞49% （ii）若C=9.2則a＞10 b＜49%
（iii）若b=49則a=18.4 C＜9.2 （iv）若b=49則a=18.4 C＞9.2．
A.（i）（iii）
B.（i）（iv）
C.（ii）（iii）
D.（ii）（iv）

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