【題目】丁達爾效應在日常生活中隨處可見，下列情況下不能觀察到丁達爾效應的是( )
A.光線透過樹葉間的縫隙射入密林中
B.霧天時，打開汽車霧燈
C.日光從窗隙射入暗室
D.用激光筆照射玻璃杯中的蔗糖水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關平衡常數的說法中，正確的是 ( )
A. 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大
B. 反應2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數增大
C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等
D. CO2＋H2 
CO＋H2O的平衡常數表達式為K==
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【題目】煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。
（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3
則反應CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。
（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。
③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不再發生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為80%
（3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發生反應：CH3OH(g) 
CO(g)＋2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
0～2 min內的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K＝__________。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反應，某時刻測得體系中各物質的量濃度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，則此時該反應_____進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。
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【題目】1993年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質量（121.760）為標準原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（ ）
A.銻元素的質量與12C原子質量1／12的比值
B.一個銻原子的質量與12C原子質量1／12的比值
C.按各種銻的天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值
D.按各種銻的天然同位素質量數與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值
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【題目】八十年代，我國化學家打破了西方國家對維生素C的壟斷，發明的“兩段發酵法”大大降低了生產成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：
下列說法正確的是
A. 上述反應為取代反應
B. 維生素C水解得到2種產物
C. 維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機溶劑
D. 該反應表明維生素C具有還原性
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【題目】在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下。下列說法正確的是( )
已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
A. 2p1＝2p3<p2
B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大
C. α2＋α3<1
D. Q1＋Q3＝92.4
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【題目】認真分析物質的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L－1的是（ ）
A. 將40gNaOH溶解于1L水中
B. 將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C. 將1L10 mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合
D. 將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液
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【題目】在實驗室進行下列實驗， 括號內的實驗用品都能用到的是
A. 苯的溴代（苯、溴水、試管）B. 蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）
C. 鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D. 肥皂的制取（燒杯、玻璃棒、甘油）
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【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。
①若“重整系統”發生的反應中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學式為____________。
②“熱分解系統”中每分解1mol FexOy，轉移電子的物質的量為________。
（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+ 6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。
①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____（填代號）。
a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大
c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的nCO2/nH2值變小
②在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之間的大小關系為_____。
（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反應NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=__________________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）
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