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欲將混合液中Al³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Ag^＋逐一沉淀出來加以分離，加入試劑①Cl^－　②SO₄²^—　
③OH^－　④CO₂⑤CO₃²^—的正確順序是(　　)

A．①②③④	B．③⑤①②
C．②①③⑤	D．①⑤③②

Cl^－僅和Ag^＋生成沉淀，SO₄²^—能和Ba²^＋、Ag^＋生成沉淀，OH^－能和Al³^＋、Cu²^＋、Ag^＋生成沉淀，CO₃²^—能和Al³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Ag^＋都能生成沉淀，故先加Cl^－，再加SO₄²^—，再加過量的OH^－，最后再通入CO₂，使AlO₂^—生成沉淀。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是　　　。(2)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是　　　。A.Mg²⁺ B.Fe²⁺
C.Al³⁺ D.Cu²⁺
(3)氧化鐵是重要工業顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是　　　,操作Ⅱ的名稱是　　　。②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　。(4)有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
a.稱取2.850 g綠礬(FeSO₄·7H₂O)產品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至終點,消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00 mL。
①實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需　　　。②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夾持部分略去)(填字母序號)

③寫出滴定過程中反應的離子方程式　　　　　　　。④計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)，下列有關說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質，加入的藥品順序可以為碳酸鈉溶液、NaOH溶液BaCl₂溶液，過濾后加鹽酸

B．第②步中結晶出的MgCl₂·6H₂O可在HCl氣流中加熱分解制無水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．第⑤步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ

A．圖Ⅰ所示裝置可制備氫氧化亞鐵

B．圖Ⅱ所示裝置可電解制氯氣和氫氣

C．圖Ⅲ所示裝置可驗證氨氣在水中的溶解性

D．圖Ⅳ所示裝置和操作可從苯酚中分離出苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在中學化學實驗中可用來分離或提純物質的方法很多，如蒸餾、過濾、結晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是(　　)

A．FeCl₃溶液得到FeCl₃固體——加熱蒸干

B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥

C．分離NaNO₃和BaSO₄的混合物——溶解、過濾

D．除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄——加入BaCl₂溶液、過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表：

物質	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點/℃	64．7	249	199．6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度約0．79g·mL^-1）,再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。‘
（1）濃硫酸的作用是；

△

簡述混合液體時最后加入濃硫酸的理由：。

（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據有機物的沸點，最好采用裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

Ⅱ．粗產品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程進行精制，請根據流程圖寫出操作方法的名稱。操作Ⅰ 操作Ⅱ 。

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？                  （填“能”或“否”），
并簡述原因                                                                        。
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率是                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖所示,分餾裝置中,如果有錯誤請指出并加以改正:

(1)　_____________________________,
(2)　_____________________________,
(3)　_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為進行Ⅰ項實驗，從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一種合適的操作方法：

Ⅰ實驗	Ⅱ試劑	Ⅲ操作方法	答案
(1)除去苯中的苯酚	A.CaO	a.分液	(1)
(2)除去工業酒精中的水	B.Na₂CO₃溶液	b.蒸餾	(2)
(3)除去乙酸乙酯中的乙酸	C.NaCl	c.過濾	(3)
(4)除去肥皂中的甘油	D.NaOH	d.鹽析	(4)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三苯甲醇(

)是一種重要的化工原料和醫藥中間體，實驗室合成三苯甲醇其合成流程如圖1所示，裝置如圖2所示。
已知：（Ⅰ）格氏試劑容易水解，

（堿式溴化鎂）；

（Ⅱ）相關物質的物理性質如下：

物質	熔點	沸點	溶解性
三苯甲醇	164.2℃	380℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
乙醚	-116.3℃	34.6℃	微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑
溴苯	-30.7°C	156.2°C	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數有機溶劑
苯甲酸乙酯	-34.6°C	212.6°C	不溶于水
Mg(OH)Br	常溫下為固體		能溶于水，不溶于醇、醚等有機溶劑

（Ⅲ）三苯甲醇的分子量是260，純凈固體有機物一般都有固定熔點。
請回答以下問題：
（1）圖2中玻璃儀器B的名稱：；裝有無水CaCl₂的儀器A的作用是；
（2）圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是；制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用（方式）加熱，優點是；
（3）制得的三苯甲醇粗產品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質，可以設計如下提純方案，請填寫如下空白：

其中，①操作為：            ；洗滌液最好選用：        (從選項中選）；
A、水           B、乙醚            C、乙醇        D、苯
檢驗產品已經洗滌干凈的操作為：                                   。
（4）純度測定：稱取2.60g產品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會反應），充分反應后，測得生成氣體體積為100.80ml標準狀況）。產品中三苯甲醇質量分數為     （保留兩位有效數字）。

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