Question

【題目】X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為(不考慮水的電離和離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是( )

陽離子
陰離子

A.原溶液中一定含有

B.X溶液中不可能含有和

C.X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子

D.生成氣體的離子反應方程式為

Answer 1

【答案】C

【解析】

各種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應溶液中陰離子的種類沒有變化，產生氣體不可能是二氧化碳，則不含OH-、HCO3-和CO32-；根據表中的離子，可推知是Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，加入鹽酸，生成氣體的離子反應方程式為，NO3-反應后有剩余，故溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有Cl﹣。由于總共含有5種離子，根據電荷守恒及離子共存的條件可以判斷還含有SO42﹣和Mg2+，所以原溶液中含有的五種離子為：Cl﹣、NO3-、SO42﹣、Fe2+、Mg2+。

A.根據分析可知，原溶液中一定含有Mg2+，A正確；

B.加入足量鹽酸后陰離子種類不變， HCO3-和CO32與-H+反應后就不h存在b了 ，B正確；

C.根據分析可知，原溶液中含有的五種離子為Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe2+、Mg2+，共有2種陽離子、3種陰離子，C錯誤；

D. Fe2+ 與NO3﹣、H+反應時Fe2+被氧化為三價鐵，硝酸根被還原為NO，生成氣體的離子反應方程式為，D正確。

答案選C。