【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是
A. 1 mol N2(g)和NA個O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
D. 吸熱反應一定需要加熱才能發生
【答案】B
【解析】
A．焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，故該反應是吸熱反應，故A錯誤；B．依據A計算可知反應是吸熱反應，故1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，故B正確；C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，在放電或高溫條件才能反應，故C錯誤；D．吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應，在常溫下就能進行，但該反應為吸熱反應，故D錯誤；故選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實驗結果（假設產生的氣體完全被吸收）：
實驗前 | 實驗后 | |
（干燥劑+U形管）的質量 | 101.1g | 102.9g |
（石灰水+廣口瓶）的質量 | 312.0g | 314.2g |
根據實驗數據求：
（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為 __________ g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為 __________ g；
（2）生成的水中氫元素的質量為 __________ g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的質量為 __________ g；
（4）該燃料中碳元素與氫元素的物質的量之比為 __________ ；
（5）已知這種醇的每個分子中含有一個氧原子，則該醇的分子式為 __________ ，結構簡式為 __________ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列各組物質中，屬于同位素的是（填序號，下同）________，屬于同素異形體的是________ ，互為同系物的是__________ ，屬于同分異構體的是____________ ，屬于同種物質的是____________。
A．O2和O3 B．
（2）下面的鍵線式表示維生素A的分子結構：
① 該分子內含有__________個碳原子，_________個氫原子，_________個氧原子；維生素A中氧的質量分數是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】植物可以通過光合作用在體內合成有機物，被稱為生物質（以淀粉為代表），具有廣闊的應用前景。已知生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖所示：
請回答：
（1）農村燃燒沼氣供能的反應類型為下列的______。
A．吸熱反應 B．放熱反應 C．氧化還原反應 D．非氧化還原反應
（2）寫出葡萄糖的化學式________________，上圖由葡萄糖得到乙醇的反應中另一種氣體產物的結構式為__________________。
（3）下列說法不正確的是______。
A．生物質中的能量本質上來自于太陽能
B．生物質氣化產物中所含的能量既屬于化學能，又屬于生物質能
C．上圖中生物質的所有轉化均為化學反應
D．直接燃燒生物質是一種高效利用能源的方式
（4）已知18 g的葡萄糖固體被氧氣完全氧化生成兩種氣體產物時放出熱量254 kJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】應用化學反應原理知識解決下列問題
(1)寫出醋酸(CH3COOH) 的電離方程式: _____________。
(2)明礬凈水的原理為(用離子方程式表示)____________________________。
(3)一定條件下，56g金屬鐵與足量CO2氣體完全反應生成碳單質和氧化鐵固體時，放出117kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_______________________。
(4) 現有濃度為0.1mol/L 的三種電解質溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH 這三種溶液的pH 由小到大的順序是__________________ (填編號)。
(5)常溫下，下列事實能證明HA是弱電解質的是________ (填編號)。
a.某NaA溶液的pH=9
b.用HA 溶液做導電實驗，燈泡很暗
c.等物質的量濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應，硫酸產生的氫氣多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8
(6)已知在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 與pH=2的H2SO4溶液V2 L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1: V2為______。
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