Question

（12分）A—J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示。已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑。回答下列問題：

（1）B中的化學鍵有            ，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”） E的電子式     。
（2）寫出反應⑦的離子方程式__________________________
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式_____________________
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________（填“陰或陽”）
極附近溶液由無色變為紅色，其原因是                       

Answer 1

（1）離子鍵、非極性鍵 （2分）      （2分）
（2）Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O（2分）
（3）4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑ （3分）
（4）陰極（2分），在陰極由于H⁺得到電子產生H₂，破壞了水的電離平衡，促進水繼續電離，導致溶液中c（OH^－）>c（H⁺），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變為紅色（3分）

考查鈉及其化合物的轉化
固體單質A、氣體單質C可化合生成淡黃色粉末B，則可肯定A為Na、B為Na₂O₂、C為O₂；E在常溫下為液體，即水；鈉、Na₂O₂分別與水反應：2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑   2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，即D為NaOH，F為H₂；
H與E（水）在“通電”的條件下電解生成三個物質：水、NaOH及氣體單質I，可知H為NaCl，G為鹽酸，I為氯氣；
（1）Na₂O₂為離子化合物，一定含有離子鍵，過氧酸根離子中是O—O非極性鍵
水的電子式為：（2分）
（2）氯氣在堿性溶液中發生自身氧化還原反應：Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O（2分）
（3）2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑產生少量的NaOH，AlCl₃再與NaOH反應生成Al（OH）₃沉淀：4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑
（4）陰極2H⁺+2e^—=H₂↑，破壞了水的電離平衡：H₂OH^＋＋OH^－，促進水繼續電離，導致溶液中c（OH^－）>c（H⁺），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變為紅色