【題目】下列陳述正確并且有因果關系的是
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有導電性 | SiO2可用于制備光導纖維 |
C | 濃硫酸有強氧化性 | 濃硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有強氧化性 | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．由 D和18O所組成的水11g，所含中子數為4NA
B．1 L 0.4 mol·L－1稀硝酸與Fe完全反應，轉移電子數為0.3NA
C．標準狀況下，2.24LCHCl3所含分子數為 0.1NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用a裝置來制備。
完成下列填空：
（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
（3）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫（ ）
A. 提出了原子分子學說 B. 提出了元素周期律
C. 制出了第一張元素周期表 D. 發現了質量守恒定律
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業生產中用途非常廣泛。
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =－74.5kJ·mol －1
Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =－64.4kJ·mol －1
Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3
則△H 3 = kJ·mol －1 。
（2）工業上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl 2 ·6H 2 O轉化為MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為 ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為 。
（3）儲氫材料Mg(AlH4) 2 在110～200°C的反應為：Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2 ↑每生成27gAl轉移電子的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是 （ ）
A. 利用質譜法
B. 利用紅外光譜法
C. 利用核磁共振氫譜
D. 利用金屬鈉或者金屬鉀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍, 則該烴的分子式 。
（2）某烷烴B含有16個共價鍵，則該烴的同分異構體有 種。
（3）某烷烴C的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)2，則該烴的一氯取代物有 種。
（4）某烴
由另一種烯烴D通過加成反應而制得，則烯烴D的可能是 （寫結構簡式）。
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