Question

【題目】某化學研究性學習小組模擬工業上從濃縮的海水中提取液溴的過程，設計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）和操作流程。已知：的沸點為59℃，微溶于水，有毒。

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應完全；

②關閉活塞a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進行步驟②的同時，向B中通入足量；

④關閉活塞b，打開活塞a，再通過A向B中緩慢通人足量；

⑤將B中所得液體進行萃取、分液、蒸餾并收集液溴。

請回答下列問題：

(1)實驗室中制備氯氣的化學方程式為________________________________________________。

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用是_______________________________________。

(3)步驟③中發生的主要反應的離子方程式為_______________________________________。

(4)進行步驟③時，B中尾氣可用_____（填序號）吸收處理。

a.水 b.濃硫酸 c. 溶液 d.飽和溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的主要儀器補畫出來___________。

(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了等物質，該反應的化學方程式為_______________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優點為______________________________________。

Answer 1

【答案】 使A中生成的隨熱空氣流入B中 c 缺少的主要儀器為①②③，如下圖 操作簡單、污染小

【解析】

實驗通過反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2從濃縮的海水中提取溴；再利用溴單質易揮發、溴單質與二氧化硫的反應，對溴單質進行收集。

(1)實驗室中制備氯氣常用二氧化錳和濃鹽酸反應：。

(2)鼓入熱空氣是為了將A中生成的吹入B中。

(3)步驟③中發生的主要反應是Br2被二氧化硫還原為的反應，離子方程式是。

(4)B中尾氣含有、等，可用氫氧化鈉溶液吸收。

(5)蒸餾時需要溫度計測定溫度，為了使液體受熱均勻，需采取水浴加熱。

(6)與碳酸鈉溶液反應生成，根據氧化還原反應規律可知，該反應還生成了，即。

(7)對比B、C裝置可知，采用C裝置的優點為操作簡單，污染小（減少二氧化硫的排放）。