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(12分)某同學準備用CuSO₄·5H₂O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
⑴該同學選用的容量瓶容積的規格是 mL；
⑵玻璃棒在該實驗中有重

要的用途，分別是和；
⑶配制好的溶液呈

色。該同學還想通過實驗分別證實溶質中含有Cu²⁺、SO₄^2-，請你幫他想想辦法，選擇適當的試劑（寫化學式），并寫出其相應的離子方程式。

溶質	加入試劑	離子方程式
Cu²⁺
SO₄^2-

⑷物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶

液濃度將

；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將。

⑴500 ⑵攪拌，加速固體溶解和引流液體
⑶

溶質	加入試劑	離子方程式
Cu²⁺	NaOH	Cu²⁺ +2OH^-=" " Cu(OH)₂↓
SO₄^2-	BaCl₂	Ba²⁺ + SO₄^2-= BaSO₄↓

⑷①無影響 ②偏高

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是

	操作	現象	結論
A	用CH₃COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有無色氣泡	酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃
B	測定等濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
C	向FeBr₂溶液中通入過量Cl₂	溶液由淺綠色變成黃色	氧化性：Br₂＞Fe³⁺
D	用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液	在陰極附近溶液呈現紅色	離子移動方向：OH^－移向陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為了比較氯和碘單質氧化性的強弱，可先制取氯氣，并將氯氣通入碘化鉀淀粉溶液中。下圖是本實驗所需的儀器和藥品：圖中A.B.C.D.E.F分別表示玻璃導管或儀器接口。

請回答下列問題：
（1）氣體流向從左到右。實驗前，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各接口的字母符號）；D從E處插入燒瓶后，_____________接_____________，_____________接_____________。
（2）寫出制備

的反應方程式：______ 。
某學生用含0.4molHCl的濃鹽酸和足量MnO₂反應制

得到的

總小于

（標況下）為什么？___________________
（3）實驗完成后，裝置1中的溶液為_____________色，再向其中滴加足量

溶液顏色是否褪去？_____________（填“是”或“不是”），裝置②中NaOH溶液的作用是：______ .
(4)工業上，可用

制備漂白粉，請寫制備漂白粉的離子反應方程式：
____________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）實驗室需要500ml 0.4m

ol·L^-1的NaOH溶液，配制時：
（1）稱量NaOH固體時，固體應放在__________ 中置于天平的左盤稱量。
（2）配制過程中，下列儀器中肯定不需要使用的是。

（3）根據實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是（填儀器名稱）______________________________ 。
（4）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是。

A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線

B．忘記將洗滌液轉入容量瓶

C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理

D．溶液未冷卻即轉入容量瓶

E.定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某化學興趣小組同學，用下列各儀器裝置制取乙烯，并用過量的氧氣將C₂H₄氧化成CO₂和H₂O，測定乙

烯中碳、氫兩種元素的質量比。
回答下列問題：

（1）該同學受實驗室制備C₂H₂的啟發，擬從CaC₂、ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₂、Li₂C₂中選擇一種試劑與水反應來制備乙烯，寫出該反應的化學

方程式：                 。
（2）若產生的氣體由左向右流向，各裝置導管的連接順序是：G接E、F接      、      接
      、      接A、B接J。
（3）裝置甲的作用是                                                ；
裝置己的作用是                                                。
（4）裝置戊中CuO的作用是                           。
（5）實驗前稱得甲、乙兩裝置的質量分別為m₁g和n₁g，實驗完畢，稱得甲、乙兩裝置的質量分別變為m₂g和n₂g，則乙烯分子中碳原子和氫原子的原子個數比為      （列出算式）。
（6）若戊中沒有CuO，則測定結果      （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；若不接丙裝置，則測定結果

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

黃鐵礦的主要成分是FeS₂。測定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示：

已知：
①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。
②黃鐵礦和王水反應的方程式為Fe

S₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
請回答下列問題：
（1）簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________
（2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。
（3）方法二中要判斷BaCl₂溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是____(填代號)

A．NaOH

B．BaCl₂

C．HCl

D．Na₂SO₄

（4）實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體　　
試劑：①濃硫酸　②濃鹽酸　③食鹽固體　

若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。
若選用試劑①③，則應選擇的裝置是___________(填代號，下同)；推測發生反應的化學方程式為__________________________________________________；
（5）方法一中，灼燒時發生反應的化學反應方程式為________________________ ；已知稱取黃鐵礦樣品的質量為1.50g，稱得灼燒后固體的質量為0.4g，不考慮操作誤差

，則該礦石中FeS₂的質量分數是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/10mL），請你參與該小組

的實驗并回答相關問題。
[實驗目的]測定食醋的總酸量
[實驗原理]中和滴定
[實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標準溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。
[實驗步驟]
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排