Question

【題目】右圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：

2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置，乙池是 裝置。

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 。

（3）寫出電極反應(yīng)式：

通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 。

A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為 。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2 mL（標(biāo)況）

Answer 1

【答案】（1）原電池，電解池 （2）負(fù)極， 陽極

（3）O2+2H2O+4e－＝4OH－、4Ag++4e－＝4Ag

（4）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3

（5）280mL

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)裝置圖可知，甲池是燃料電池，乙是電解池；

（2）根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電極是負(fù)極，石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極是陽極；

（3）根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，O2得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；鐵電極是陰極，該電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4Ag++4e-=4Ag；

（4）乙池中離子放電順序?yàn)椋宏栯x子Ag+＞H+，陰離子OH-＞NO3-，所以電池反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（5）根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧氣與銀的關(guān)系式為：O2—4Ag，則氧氣的體積為=5.40÷108÷4×22.4=0.28L=280mL。