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（分）Ⅰ、某同學根據離子方程式：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺設計了一套原電池裝置，從而實現了該反應。在下面畫出該原電池的示意簡圖（正極材料為碳棒，標明正、負極及電極材料和電解質溶液）。

II 、鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一（如圖所示），其基本反應為：

X極：Zn—2e-====Zn²⁺w.w.w.k.&s.5*u.c.#om

Y極：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

Y極是電池的_________（填“正”或“負”）極，若反應消耗16.25gZn，則電池中轉移電子的物質的是為________________。

Ⅰ. Ⅱ 正 0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?岳陽二模）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

．
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

紡錘形

形
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布如圖：該同學所畫的電子排布圖違背了

泡利原理

．
（4）G位于

第ⅦB

族

區，價電子排布式為

3d⁵4s²

．
（5）DE₃中心原子的雜化方式為

sp³

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

三角錐形

．
（6）檢驗F元素的方法是

焰色反應

，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是

當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發態原子．電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，將以光的形式釋放能量

．
（7）若某單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數為

，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的

銅型

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?海南模擬）某同學根據Mg與CO₂反應原理，推測鈉也應能在CO₂中燃燒．為了確定其生成產物并進行實驗論證，請你參與以下研究過程．該同學按實驗要求，用下列裝置進行實驗（已知PdCl₂溶液能被CO還原得到黑色的Pd），請完成下列問題：

（1）裝置1中玻璃儀器的名稱是

分液渥斗

，

錐形瓶

；裝置2的作用是

除去Cl₂中帶有的HCl氣體

．
（2）若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中的殘留固體（只有一種物質）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：

2Na+2CO₂=Na₂CO₃+CO

；
（3）若裝置6中溶液無明顯現象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：

4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C

；
（4）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳，當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中得到的殘留固體中是否含有碳：

將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

；
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

紡錘

形；
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為

該同學所畫的電子排布圖違背了

泡利原理

；
（4）G位于

ⅦB

族

區，價電子排布式為

3d⁵4s²

；
（5）DE₃中心原子的雜化方式為

sp³

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

三角錐

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究ⅦA元素的原子得電子能力強弱規律．下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球，完成下列問題：

（1）寫出裝置B中指定儀器的名稱：a

分液漏斗

； b

圓底燒瓶

（2）該小組查閱資料顯示實驗室制取氯氣還可采用下列原理：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
根據該原理需要選擇A、B、C裝置中的

裝置制取氯氣．
（3）反應裝置的導氣管與D裝置的

導管（選X或Y），寫出D裝置中
①處棉球的離子反應方程式：

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

；
②處棉球的現象：

棉球變藍

；
③處棉球的離子反應方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

；
（4）D裝置中④的作用：

觀察氯氣是否被吸收完全（其它合理表達均可）

．
（5）某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，你認為上述實驗現象能證明上述結論嗎？說明理由．

不能，因為實驗無法證明Br和I得電子能力相對強弱．（其它合理表達均可）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請回答問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA₅為離子化合物，是由

、

兩種微粒構成的（填化學符號）．
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為，

該同學所畫的電子排布圖違背了

．
（4）G位于

族，G³⁺價電子排布式為

．GE₃常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷GE₃的晶體類型為

．
（5）DE₃中心原子的雜化方式為

，其空間構型為

．
（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點由高到低的排列順序為（寫化學式）

，原因是

．

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