Question

【題目】相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g）△H=a kJmol﹣1 ． （a＞0），實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示，下列敘述錯誤的是（　　）

容器 編號	起始時各物質的物質的量/mol			達到平衡時 體系能量的變化
	A	B	C
①	1	2	0	吸收熱量：0.25akJ
②	0.5	1	1	吸收熱量：Q kJ

A.容器①、②中反應的平衡常數相等
B.平衡時，兩個容器中C的體積分數均約為18%
C.容器②中達到平衡時吸收的熱量Q=0.25a kJ
D.若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時吸收的熱量小于0.25a kJ

Answer 1

【答案】C
【解析】A、化學平衡常數只受溫度影響，相同溫度下，①、②中反應的化學平衡常數相等，A不符合題意；

B、①容器中吸收0.25akJ熱量，則生成C的物質的量為： =0.5mol，利用三段式法計算：

	A（g）+	2B（g）2	2C（g）
起始（mol）	1	2	0
轉化（mol）	0.25	0.5	0.5
平衡（mol）	0.75	1.5	0.5

平衡時，①容器中C的體積分數等于氣體的物質的量分數 = =18%，

容器②中，1molC轉化到一邊，則相當于1molA和2molB，則容器①、②是等效平衡，所以兩個容器中C的體積分數均約為18%，B不符合題意；

C、反應①、②是等效平衡，②中含有1molC相當在①的基礎上提前反應了0.5molA，所以吸收的熱量小于0.25a kJ，C符合題意；

D、若①的體積為2.0 L，壓強比①減小平衡逆向移動，達到平衡時放出的熱量小于0.25a kJ，D不符合題意；

所以答案是：C．

【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態本質及特征(化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）)．