【題目】下列物質中，不能用單質直接化合制得的是（ ）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.MgCl2
D.Fe3O4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種有機物的結構簡式如圖，關于它的性質不正確的說法是（ ）
A.它有酸性，1 mol該物質最多能與6 mol H2發生加成反應
B.它可以水解，水解產物為兩種有機物
C.在一定條件下，1 mol該物質最多能和8 mol NaOH反應
D.該有機物能發生取代反應
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= 
mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
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【題目】相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g）△H=a kJmol﹣1 ． （a＞0），實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示，下列敘述錯誤的是（ ）
容器 | 起始時各物質的物質的量/mol | 達到平衡時 | ||
A | B | C | ||
① | 1 | 2 | 0 | 吸收熱量：0.25akJ |
② | 0.5 | 1 | 1 | 吸收熱量：Q kJ |
A.容器①、②中反應的平衡常數相等
B.平衡時，兩個容器中C的體積分數均約為18%
C.容器②中達到平衡時吸收的熱量Q=0.25a kJ
D.若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時吸收的熱量小于0.25a kJ
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【題目】在20 ℃時，某氣態烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點燃爆炸后，又恢復到20 ℃，此時容器內氣體的壓強為反應前的一半，經NaOH溶液吸收后，容器內幾乎成真空，此烴的分子式可能是( )
A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C7H16
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【題目】硫氧化物易引起環境行染，需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業中,作為催化劑的V2O5對反應I的催化循環過程經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，如圖所示：
下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：
化學鍵 | S=O(SO2) | S=O(SO3) | O=O(O2) |
能量/kJ | 535 | a | 496 |
反應Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應Ⅲ的化學方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。平衡時SO3的體積分數(% )隨溫度和壓強的變化如表所示：下列判斷正確的是（_____________）
壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
350 | 5.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
A．b >e
B．415℃、2.0MPa時O2的轉化率為60%
C．在一定溫度和壓強下,加入V2O5作催化劑能加快反應速率,提高SO3的體積分數
D．平衡常數K(550℃)>K(350℃)
(2)較純的SO2,可用于原電池法生產硫酸。圖中離子交換膜是________離子交換膜(填“陰”、“陽”)。
(3)研究發現，含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結合的方式有2種：其一是與溶液中的水結合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合，通過酸度計測定吸收液的pH變化，結果如右圖所示：
請解釋曲線如圖變化的原因_______________________________。
(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反應相同時間后，分別測定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中,可能與實驗結果相符的是（_____）
(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時，產物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級電離平衡常數分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數式表示)
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【題目】電子垃圾中含有大量的廢棄塑料和重金屬，工業上可以從電子廢料(電腦主板和手機廢件)中提取大量的金、銀和銅，每噸電子廢料中能夠提取出130公斤銅，0.45公斤黃金和2公斤白銀，提取流程如下：
請回答下列問題：
(1)“酸溶”過程中，王水與金反應的化學方程式為________________________。
(2)“萃取”過程中，將混合液分離所需要的主要儀器為____________________，該儀器在使用前必須進行的操作為____________________________。
(3)“還原Ⅰ”制備單質Ag的過程中，發生反應的本質是Zn和AgCl在電解質HCl中形成微電池，該過程的總反應為：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，則該電池正極的電極反應式為__________________________。
(4)濾渣的主要成分為Cu2(OH)2CO3，則“沉銅”過程中發生反應的離子方程式為______________________。
(5)濾液為NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三種物質的物質的量濃度相同，則溶液中各離子濃度的大小順序為______________________。
(6)根據下表中數據，綜合分析工業上進行“還原Ⅱ”過程中所選用的還原劑最好為______________。
物質 | 價格（元·噸-1） |
雙氧水（含30%H2O2） | 3200 |
綠礬（含99.0%FeSO4·7H2O） | 1800 |
亞硫酸氫鈉（含99.5%NaHSO3） | 2850 |
草酸（含99.0%H2C2O4) | 3000 |
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【題目】1998年6月，我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發現號航天飛機升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質”和“暗物質”的研究工作。根據你所學的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是（ ）
A.Fe3CB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO
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