Question

（6分）4.35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19 g·cm^－3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%）完全反應。求：

（1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。

（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質(zhì)量。

 

Answer 1

【答案】

（1）11.9mol/L　　（2）0.1mol  (3)6.35g  (每小題2分，共6分)

【解析】

試題分析：（1）n（MnO₂）=4.35÷87（mol）=0.05mol 

c（HCl）=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L

（2）MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

1        2 

0.05mol 被氧化n（HCl）

被氧化n（HCl）=0.1mol  

（3）2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

n（Cl₂）=0.05 mol

n（CaCl₂）= n（Ca(ClO)₂）=0.025 mol

m（漂白粉）=2.775+3.575=6.35

考點：物質(zhì)的量濃度的求算及利用方程式計算

點評：根據(jù)方程式進行簡單計算，難度不大。