Question

（6分）4.35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19 g·cm^－3、質量分數為36.5%）完全反應。求：
（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質的量。
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。

Answer 1

（1）11.9mol/L　�。�2）0.1mol  (3)6.35g  (每小題2分，共6分)

解析試題分析：（1）根據可知
鹽酸中HCl的物質的量濃度是
（2）4.35g二氧化錳的物質的量是
則根據反應的化學方程式可知
MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑
1mol  4mol                     1mol
0.05mol 0.2mol                 0.05mol
即生成氯氣是0.05mol
而被氧化的氯化氫則是0.2mol÷2＝0.1mol
（3）根據制備漂白粉的方程式可知
2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O
2mol                254g
0.05mol             6.35g
即漂白粉的質量是6.35g
考點：考查物質的量濃度的計算、氧化還原反應的計算以及漂白粉的制備
點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，屬于中等難度的試題。該題需要注意的是分清楚被氧化的氯化氫還是常見反應的氯化氫，以及漂白粉的組成等。該題有利于培養學生的規范答題能力，以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。