【題目】下列說法不正確的是
①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態 ②所有的化學反應都伴隨著能量變化 ③放熱反應發生時不必加熱 ④吸熱反應在加熱后才能發生 ⑤化學反應的熱效應數值只與參加反應的物質的多少有關 ⑥一般來說，吸熱反應在一定條件下也能發生 ⑦依據蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關
A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦
【答案】B
【解析】
試題分析：①反應熱的大小與物質的狀態有關，所以在熱化學方程式中，無論是反應物還是生成物都必須標明狀態，故正確；②化學反應的實質：舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊化學鍵的斷裂需要吸收能量，新化學鍵的生成需要放出能量，吸收的能量和釋放的能量不同，導致化學反應必然伴隨能量的變化，故正確；③有些放熱反應需要加熱才能發生，如：鋁熱反應需在高溫下反應2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，故錯誤；④有的吸熱反應不需要任何條件即可發生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體在常溫下反應，故錯誤；⑤化學反應的熱效應數值與參加反應的物質的多少、物質的狀態等有關，故錯誤；⑥一般說來，吸熱反應在一定條件下也能發生，故正確；⑦依據蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑無關，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應完全相同，故錯誤；故選B。
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；濾渣的主要成分是__________。
（2）“氧化”過程中，加入H2O2發生反應的離子方程式為____________。
（3）“提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。
（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39�！疤峒儭边^程中，當c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1時，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。
（5）“沉淀”過程中，通入過量CO2時發生反應的化學方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變為14C。下列說法正確的是
A. 14C和14N互為同位素 B. 14C和C60是同分異構體
C. 146C核素中的中子數為8 D. 14CO2的摩爾質量為46
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質。下列說法錯誤的是
A．溶液中OH﹣向電極a移動
B．負極的電極反應式為：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O
C．O2在電極b上發生還原反應
D．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某次硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，相對誤差為-2.7%，原因可能是
A. 實驗時坩堝未完全干燥 B. 加熱后固體顏色有少量變黑
C. 加熱過程中晶體有少量濺失 D. 加熱后固體未放入干燥器中冷卻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據以下三個熱化學方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol
2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol；
2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。
判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是：（ ）
A. Q1＞Q2＞Q3 B. Q1＞Q3＞Q2 C. Q3＞Q2＞Q1 D. Q2＞Q1＞Q3
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