【題目】某次硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，相對誤差為-2.7%，原因可能是
A. 實驗時坩堝未完全干燥 B. 加熱后固體顏色有少量變黑
C. 加熱過程中晶體有少量濺失 D. 加熱后固體未放入干燥器中冷卻
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【題目】某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)。
按要求回答下列問題。
(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標準狀況)的原因是______________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是__________，現象是____________________。
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是_________________。
③裝置F的作用是_______________________。
④寫出裝置G中發生反應的離子方程式______________。
(3)乙同學認為甲同學設計的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填試劑或用品名稱)。
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【題目】下列說法不正確的是
①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態 ②所有的化學反應都伴隨著能量變化 ③放熱反應發生時不必加熱 ④吸熱反應在加熱后才能發生 ⑤化學反應的熱效應數值只與參加反應的物質的多少有關 ⑥一般來說，吸熱反應在一定條件下也能發生 ⑦依據蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關
A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦
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【題目】短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是
A. M原子比N原子多一個電子層
B. M的原子序數比N小
C. M和N原子的電子層數相等
D. M和N原子最外層電子數相等
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【題目】已知：實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質的試劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰(主要成分為NaOH和CaO)。
實驗室用上圖所示裝置進行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗。a裝置名稱為 ，方框B內應選用下圖裝置 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，選用的除雜試劑為 (填試劑名稱)。
②實驗室常用36.5%濃鹽酸(ρ=1.2g·cm-3)配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5 mol·L－1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸 mL。
③寫出裝置C中發生反應的化學方程式并用單線橋標明電子的轉移 。實驗結束時應該采取的操作是 。
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【題目】PbO2及2PbCO3·Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產鉛酸蓄電池正極的原料。
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到。
①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為 。
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發生Pb2+（aq）+H2S（aq）
PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應的平衡常數為K= [已知：Ksp（PbS）= 3.55×10－28；H2S電離常數Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15 ]。
（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如下：
①“碳化”時，發生反應的化學方程式為 。
②“洗滌”時，經水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 。
（3）為確定2PbCO3·Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如下圖所示。
①A→B過程中，從體系中逸出的分解產物（化合物）為 （填化學式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產物（化合物）為 （填化學式）。
②根據圖中實驗數據，計算并確定E點殘留固體的化學式（寫出計算過程）。
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【題目】下列有關Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應的離子方程式中，書寫正確的是（ ）
A．Ba（OH）2+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
B．Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
C．Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．OH﹣+H+═H2O
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【題目】斷裂1 mol化學鍵所需的能量如下：
化學鍵 | N—N | O=O | N≡N | N—H |
鍵能(kJ) | 154 | 500 | 942 | a |
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是
A．N2比O2穩定
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1
C．表中的a＝194
D．圖中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1
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