【題目】在一定溫度的定容密閉容器中，反應A2（g）+B2（g）
2AB（g）達到平衡狀態的是：
A. 混合氣體的密度不再改變
B. 容器內的總壓強不隨時間而變化
C. 單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
D. A2、B2、AB的分子數之比為1:1:2時
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A. 容器內壓強P：P甲=P丙>2P乙
B. SO3的質量m：m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
D. 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
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【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )
A. 所含原子數相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等
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【題目】實驗小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應。
（實驗Ⅰ）向盛有H2O2溶液的試管中，加入過量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振蕩，溶液立即變為紫紅色，此時pH＝1．溶液中持續產生氣泡，最終溶液變為綠色。
資料：
ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈綠色。
ⅱ．酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應生成CrO5，CrO5進一步反應生成Cr3+和O2。
ⅲ．CrO5是一種+6價Cr的過氧化物，其結構如圖1，CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到藍色溶液。
ⅳ．乙醚是一種無色、不溶于水、密度比水小的有機溶劑，化學性質穩定。
(1)實驗Ⅰ中產生的氣體是O2，檢驗的方法是___________。
(2)實驗Ⅰ的紫紅色溶液中含有CrO5。
①驗證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現象是_________________。
②生成CrO5的反應不是氧化還原反應，反應的離子方程式是_______________。
(3)對實驗Ⅰ中溶液變為綠色和產生O2的原因，作出如下假設：
a．CrO5在酸性溶液中不穩定，自身氧化還原生成Cr3+和O2。
b．CrO5在酸性條件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。
為驗證上述假設，用圖2裝置進行實驗Ⅱ和實驗Ⅲ（夾持裝置已略，B中石蠟油用于吸收揮發出的乙醚）。實驗操作及現象如下：
（實驗Ⅱ）
ⅰ．將20mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中，不斷攪拌，乙醚層由藍色變為無色，水層變為綠色，O2體積為V mL。
ⅱ．步驟ⅰ結束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液，輕輕攪拌，靜置，乙醚層又顯出藍色。
（實驗Ⅲ）
僅將實驗Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替換為等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸，重復實驗。現象與實驗Ⅱ相同，且O2體積仍為V mL。
①實驗Ⅱ步驟ⅰ中消耗的CrO5與生成的O2的物質的量之比為2：3，補全離子方程式：2CrO5+____=2Cr3++3O2↑+_____+_____。
②甲同學認為依據實驗Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同，無法說明假設b是否成立，其理由是_________。
(4)實驗Ⅰ中總反應的離子方程式是__________。
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【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質的量之比為__________，原子總數之比為__________，密度之比為__________。
（2）在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數最多的是__________，含原子數最多的是__________，質量最大的是__________，體積最小的是__________。
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【題目】已知反應4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）
A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
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【題目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1
②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1
③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1
請回答：
(1)資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發生分解，但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，用反應熱角度說明原因_________________________________。
(2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學平衡：a.HCO3－+H2O
H2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根據理論計算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2個反應的轉化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)：
①計算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L－1。
②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。
③25℃時0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加熱到4分鐘溶液沸騰，后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關系如下表(忽略溫度對Kw的影響)：
c(mo1·L－1) | 飽和 | 0.20 | 0.10 | 0.010 | 0.0010 |
pH | 12.1 | 11.8 | 11.5 | 11.1 | 10.6 |
請在圖中作出 NaHCO3溶液pH隨時間變化曲線______________
II.研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖
(1)T℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4，只發生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，c(C2H4)=c(CH4
(2)列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，1g0.05=－1.3)
(3)由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_________________________________。
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【題目】在三個容積相同的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下發生反應CH4(g)+ H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g)(不發生其他反應)，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
容器 | 起始物質的量/mol | CH4的平衡 轉化率 | |||
CH4 | H2O | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.3 | / |
Ⅲ | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.6 | / |
下列說法錯誤的是
A. 該反應的
H＞0，圖中壓強P1>P2
B. 起始時，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆
C. 達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質的量滿足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ
D. 達到平衡時，容器Ⅱ、Ⅲ中氣體的總壓強之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨工業上增大壓強以提高反應物的轉化率
B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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