【題目】下列說法正確的是
A.
時，將
的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的
B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，醋酸產生
體積更大
C.時，
的HA弱酸溶液與
的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7
D.
溶液中加入一定量
晶體，溶液中
增大，可以證明為弱酸
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是
A.pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
B.濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)
D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質的量（n）的取值范圍是( )
A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答下列有關問題。
（1）甲醇是一種重要的化工原料，工業上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。已知：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：___。
（2）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) H=－28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=__，溫度升高后，K值__（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始態mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡時CO 的轉化率為___。
②下列情況標志反應達到平衡狀態的是__（填字母）。
a.容器內氣體密度保持不變
b.容器內氣體壓強保持不變
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
d.容器內氣體的平均相對分子質量保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。
a．燒杯 b．500mL容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）已知不同雜質離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下：
加入NH3·H2O調節pH=8可除去_______ (填離子符號)，此時，溶液中該離子的濃度為_______mol·L－1。加入NaOH調pH=12.5，溶液內剩余的陽離子中_______完全沉淀，_____________ (填離子符號)部分沉淀。加入H2C2O4時應避免過量，原因是___________。（已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39）
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的數目等于0.1NA
B.真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應后，容器內分子總數為0.2NA
C.10mL0.1molL-1的FeCl3與20mL0.1molL-1KI溶液反應，轉移電子數為0.001NA
D.60gSiO2晶體中Si-O鍵數目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F 原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 個能級，且毎個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
（1）請寫出D基態的價層電子排布圖：_____。
（2）下列說法正確的是_____。
A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點SiO2＞CO2
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．N2與CO為等電子體，結構相似，化學性質相似
D．穩定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵
（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。
（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩定結構，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數比為______。
（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是______。
（6）Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數與O2-數之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數a=______pm。(寫出計算表達式)
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【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是
A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，則此時溶液的c(OH-)=________ mol·L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，則c(OH-)=_________ mol·L-1。
（2）在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀生成。將此混合液過濾，向濾渣中加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到_______________， 反應的離子方程式為______________________。
（3）下列說法不正確的是_____________。
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．所有物質的溶解都是吸熱的
C．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比
用效果好，說明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
（4）25 ℃，兩種常見酸的電離常數如下表所示。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①
的電離常數表達式 K =_____________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______________。
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