Question

請按要求填空：

（1）下列關于化學實驗操作或實驗安全的敘述正確的是________________（填序號）

①稱取一定質量的NaOH固體，應將NaOH置于已知質量的玻璃器皿中進行；

②測定未知溶液的pH，pH試紙先用蒸餾水潤濕；

③酸堿中和滴定實驗中，選用石蕊試液作指示劑；

④鋅粒與稀H₂SO₄反應速率太小，為加大速率，向反應器內滴加幾滴CuSO₄溶液；

⑤測定中和熱實驗中，所用酸、堿必須完全反應生成1 mol水；

⑥不慎將濃硫酸濺入眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；

⑦稱量一燒杯的質量，砝碼試加的順序由小到大；

⑧用BaCl₂溶液和稀硝酸檢驗的存在。

（2）CuO被H₂還原的產物中可能有紅色的Cu₂O。若8.0 g CuO被H₂已全部還原成紅色固體，請以簡單實驗證明還原產物中是否存在Cu₂O。（簡要說明操作、現象和結論）

方法1_________________________________；

方法2_________________________________。

Answer 1

（1）①④⑥

（2）方法1：稱量紅色固體質量，若大于6.4 g，說明存在Cu₂O

方法2：取上述紅色固體，重復H₂還原氧化銅實驗，若硬質玻璃管內出現水珠，說明存在Cu₂O（其他合理答案也可）

解析：（1）稱取NaOH固體，應在已知質量的玻璃器皿中進行（如燒杯、稱量瓶）。鋅粒與稀H₂SO₄反應時加入幾滴CuSO₄溶液，可形成ZnCu原電池，加快反應速度。濃H₂SO₄濺入眼中，用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以防燒傷眼睛。因此①④⑥正確。

②測pH的pH試紙不能用蒸餾水濕潤，否則就等于將溶液稀釋了。

③酸堿中和滴定一般用酚酞或甲基橙作指示劑，而石蕊由于其顏色變化不明顯而不用。

⑤測定中和熱，不一定必須生成1 mol水。

⑦加砝碼的順序應該是由大到小。

⑧用BaCl₂和稀HNO₃檢驗，要防止Cl^-干擾。

（2）8 g CuO若完全生成Cu,Cu的質量應為6.4 g，若有Cu₂O生成，則生成物的質量應大于6.4 g，故可用稱量生成物的方法來判斷產物中是否有Cu₂O。若含有Cu₂O，也可用檢驗產物中是否含有O元素的辦法，如用H₂還原，看試管壁上是否有水珠生成即可。