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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列分子中含有σ鍵而不含π鍵的是（）

A．CH₂= CH₂

B．N₂

C．Cl₂

D．C₂H₂

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某短周期元素

，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙。己知乙的密度是同溫同壓下H₂密度的

倍。請(qǐng)回答：
(1)乙的電子式為          ，結(jié)構(gòu)式為            ，空間構(gòu)型為             。
(2)甲具有不穩(wěn)定性，發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                         。實(shí)驗(yàn)室保存甲的方法是                      。
(3)現(xiàn)有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L，甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。向該混合液中加入0.96 g銅粉，假設(shè)只生成一種無色氣體，則所收集到氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為            mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；M是地殼中含量?jī)H次于氧元素的非金屬元素；L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________ ；元素R在周期表中位于第_____周期，第_____族, 元素T最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式是________。
（2）寫出J和氧形成的一種酸性氧化物的電子式____________，含有共價(jià)鍵是______（填極性鍵或非極性鍵）。
（3）寫出能說明T非金屬性比R強(qiáng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________
（4）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______________________________________
（5）0.2mol由M形成的氣態(tài)氫化物在O₂中完全燃燒，生成一種固體和液態(tài)水，298K時(shí)放出熱量a kJ 。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：

A	單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97．81℃，沸點(diǎn)882．9°C，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體。
B	原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
C	單質(zhì)常溫、常壓下是氣俸，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子。
D	+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同。

（1）B元素原子的最外層軌道表示式是     ，D離子的核外電子排布            式是               。C和D形成的化合物的電子式為             。
（2）A、B、C、D的原子半徑大小為：      >      >        >（用元素符號(hào)表示）
（3）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為
（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示）____。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。回答下列問題：
（1）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布圖：                              ；
（2）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：                       ；
（3）A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)     （填“高于”、“低于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；原因是：                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)砷元素在元素周期表中的位置，推測(cè)砷元素單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）

A．砷元素單質(zhì)在通常情況下是固體

B．砷元素有－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)

C．As₂O₅對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比磷酸強(qiáng)

D．砷化氫不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

	①	②	③	④	⑤[	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10^{－10 m}	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高正化合價(jià)		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
負(fù)化合價(jià)	－2			－3	－1		－3

A．元素①⑧形成的化合物具有兩性

B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

D．元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用，其中不正確的是( )

A．利用溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液時(shí)，得到的產(chǎn)物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

B．利用密度數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小

C．原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可作為判斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性的依據(jù)

D．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．含有陰離子的化合物一定含有陽離子	B．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子
C．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高	D．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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