Question

【題目】三種常見元素結構信息如下表，試根據信息回答有關問題：

（1）寫出B原子的基態電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為__，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__（填寫序號）；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p4 N﹣H…N﹣或N﹣H…O﹣或 O﹣H…N﹣或O﹣H…O﹣ 變大 [Cu(NH3)4]SO4 中心原子與配體之間以配位鍵相結合，銅氨絡離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結合 ①③④ 3 2

【解析】

根據表中所給的信息，A基態原子有2個電子層，且最外層有3個未成對電子，則2p能級的3個軌道上分別有3個電子，即最外層有5個電子，為N元素；B基態原子，M層有1對成對電子，則3p能級有4個電子，為S元素；C基態原子核外電子排布及化合價可確定為Cu元素；

（1）B為S元素，其基態原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4；

（2）A為N元素，其氫化物為氨氣，氨水中存在的氫鍵為：N﹣HN﹣或N﹣HO﹣或O﹣HN﹣或O﹣HO﹣；孤電子對的排斥作用比成鍵電子對更強一些，氨氣分子結合一個H+形成陽離子后，孤電子對轉化為成鍵電子對，斥力減小，鍵角增大；

（3）向硫酸銅溶液中加入過量的氨水，則生成配合物，[Cu(NH3)4]SO4，中心原子Cu2+提供空軌道，氨分子給出孤電子對，以配位鍵形成[Cu(NH3)4]2+，再與SO42-以離子鍵結合；

（4）孤電子對數+中心原子的化學鍵個數為2，則sp雜化；為3，則sp2雜化；為4，則sp3雜化，答案為①③④；②的分子中有3個σ鍵和2個π鍵；答案為①③④；3；2