Question

【題目】（1）在標準狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數最多的是__（寫出化學式，下同），含原子數最多的是__，質量最大的是__，體積最小的是___。

（2）等質量的氧氣和臭氧(O3)，它們的物質的量之比為__，原子的個數之比為__。

Answer 1

【答案】H2 H2 H2O H2O 3：2 1：1

【解析】

根據n==計算物質的量、質量、體積，利用N=n×NA及物質的構成來計算微粒數。

（1）氫氣的物質的量為n(H2)==2mol，其分子數為2NA，原子數為4NA，質量為4g，標準狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；氧氣的物質的量為n(O2)==0.5mol，其分子數為0.5NA，原子數為NA，質量為0.5mol×32g/mol=16g，標準狀況下的體積為11.2L；水的物質的量為1mol，其分子數為NA，原子數為3NA，質量為1mol×18g/mol=18g，標準狀況下水為液體，其體積在三者中最小，所以分子數最多的是H2，原子數最多的是H2，質量最大的是H2O，體積最小的是H2O，故答案為：H2，H2，H2O，H2O。

（2）等質量的氧氣和臭氧(O3)，設質量都為mg，則有：n（O2）：n（O3）=mg/32g·mol－1：mg/48g·mol－1=3：2；由于都由O原子組成，則質量相同時O原子個數相同，比值為1：1；故答案為：3：2，1：1。