Question

【題目】將一定質量由鎂和鋁組成的合金投入200 mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加6 mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如下圖所示：

下列說法不正確的是

A. 鎂鋁合金中，Mg與Al的物質的量之比為 2∶1

B. 所用鹽酸的物質的量濃度為4 mol/L

C. 圖像中的x=20

D. 圖像中，Ox 段的離子方程式為：H++OH-= H2O；y～150 段的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由圖可知，從開始至加入NaOH溶液xmL，沒有沉淀生成，說明原溶液中溶解Mg、Al后鹽酸剩余，此時發生的反應為：HCl+NaOH=NaCl+H2O。繼續滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，二者質量之和為19.4g，溶液為氯化鈉溶液。再繼續滴加NaOH溶液，沉淀量開始減小，沉淀量最小時為Mg(OH)2，其質量為11.6g，故到沉淀量最大時Al(OH)3的質量為19.4g-11.6g=7.8g，物質的量為0.1mol，氫氧化鎂是11.6g÷58g/mol＝0.2mol，根據原子守恒可知鎂鋁合金中，Mg與Al的物質的量之比為2∶1，A正確；B、根據Al(OH)3＋OH－＝NaAlO2＋2H2O可知當氫氧化鋁恰好溶解時生成0.1mol偏鋁酸鈉，此時共計消耗氫氧化鈉是0.15L×6mol/L＝0.9mol，則根據鈉離子守恒可知溶液中氯化鈉是0.9mol－0.1mol＝0.8mol，所以原氯化氫的物質的量是0.8mol，則鹽酸的濃度是0.8mol÷0.2L＝4.0mol/L，B正確；C、未加氫氧化鈉溶液之前溶液中含有鹽酸、0.1mol氯化鋁和0.2mol氯化鎂，則根據氯離子守恒可知剩余氯化氫的物質的量是0.8mol－0.1mol×3－0.2mol×2＝0.1mol，0.1mol鹽酸消耗氫氧化鈉是0.1mol，體積是0.1mol÷6mol/L＝0.017L＝17mL，即x＝17，C錯誤；D、根據以上分析可知圖像中，Ox段的離子方程式為：H++OH－=H2O；y～150段的離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，D正確。答案選C。