Question

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：
（1）NO的體積為L，NO2的體積為L．
（2）將產生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為molL﹣1 ．
（3）若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）5.8；5.4
（2）
（3）10.86
【解析】解：n（Cu）= =0.51mol，n（NO）+n（NO2）= =0.5mol，（1.）設NO的為xmol，NO2的為ymol，
因為銅與硝酸的反應是一個氧化還原反應，根據題意及電子得失守恒，有： ，
解之得x=0.26，y=0.24，
則V（NO）=0.26mol×22.4L/mol≈5.8L，
V（NO2）=0.24mol×22.4L/mol≈5.4L，所以答案是：5.8；5.4；
（2.）當Cu2+全部轉化成沉淀時，溶液中的溶質為NaNO3 ， 因此，根據氮元素守恒，HNO3的物質的量為n（Na+）+n（NO）+n（NO2），
n（Na+）=n（NaOH）=aV×10﹣3mol，
n（NO）+n（NO2）=0.5mol，
則原硝酸溶液的濃度為 = mol/L，
所以答案是： ；
（3.）若銅與硝酸剛好反應完全，反應生成硝酸銅、NO和NO2 ，
由N原子守恒可知：n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=0.51mol×2+0.5mol=1.52mol，則原硝酸溶液的濃度為 =10.86mol/L，所以答案是：10.86．