【題目】下列有關有機化合物的判斷正確的是( )
A.有機化合物都是從有機體中提取分離出來的
B.有機化合物都能燃燒
C.有機化合物不一定都不溶于水
D.有機化合物不具備無機化合物的性質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）有機物M的合成路線如下圖:
已知:i：
ii: 
（1）M中含氧官能團的名稱有醚鍵和___________，C的名稱為___________，步驟⑥的反應類型為___________。
（2）步驟④反應的化學方程式為_________________________________。
（3）試劑X的結構簡式為___________。
（4）同時滿足下列條件，E的同分異構體有__________種。
I.能與FeCl3溶液發生顯色反應；II.能發生水解反應和銀鏡反應；III.苯環上只有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結構簡式為: ______________________。
（5）根據以上信息，寫出以
為原料制取
的合成路線圖 (無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。
(2)裝置②中制備ClO2的化學方程式為___________________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_____________________。
(3)從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________。
(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。
(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定，重復2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，計算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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【題目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
A.溶液中一定不含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.剩余固體中可能含有Fe
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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵（GaAs）太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)鎵元素位于元素周期表的____周期_____族，砷原子核外的電子有___種運動狀態。
(2)Si、P、S 的第一電離能由大到小的順序是 _____________， 二氧化硅和干冰晶體的熔點差別很大，其原因是________________________________________________。
(3)與AsF3互為等電子體的分子為___________（只寫一中），其空間構型為_________。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水溶液中易結合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。
②[B(OH)4]－的結構式為________________。
(5)金剛石的晶胞如圖所示，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學式表示)；
②金剛石的晶胞參數為a pm(1 pm＝10－12 m)。 金剛石晶胞的密度為_________g/cm3(只要求列算式，阿伏加德羅常數為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：
①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___________________________________________。
（2）實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___________________________；實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇___________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。
（3）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽極區發生的反應包括__________________________________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。
②簡述CO
在陰極區再生的原理：____________________________________。
（4）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，試計算溶液中
＝_______。（常溫下H2SO3的電離平衡常數Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8）
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【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+質量為16.2g，在該溶液中加入
溶液300mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化)
A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L
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【題目】配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質，其中不是為了抑制離子水解的是
A.FeSO4(Fe)B.SnCl2(HCl)C.FeCl3(HCl)D.NaAlO2(NaOH)
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【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是（ ）
A.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在10-9~10-7m之間
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時，均能產生丁達爾現象
C.向豆漿中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應用
D.溶液、膠體、濁液均屬于混合物
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