【題目】毒奶粉事件曾一度震驚全國，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是（ ）
A. 所有氮原子均采取sp3雜化
B. 一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵
C. 三聚氰胺的分子式為C3N3H6
D. 三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵
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【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素的原子序數逐漸增大。A為非金屬元素，且A、E同主族，C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質子數等于C、D原子最外層電子數之和。B原子最外層電子數是內層電子數的2倍。C的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：
(1)寫出B元素在周期表中的位置____________________；
(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_______________(填化學式)，所含化學鍵類型為_____________，它與E的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是___________________________。
(3) C單質的電子式為____________________。
(4) B和D相比，非金屬性較強的是_________________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是________________(選填字母序號)。
a.常溫下，B的單質呈固態，D的單質呈氣態 b.D的氫化物的穩定性強于B的氫化物
c.B與D形成的化合物中，B呈正價 d.D的氫化物的沸點高于B的氫化物
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【題目】如圖所示為MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的實驗裝置，反應為：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2+2H2O，請回答下列問題：
（1）打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，觀察D中導管口是否有氣泡產生，__（填：能或不能）驗證裝置的氣密性良好；
（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，請從分子結構的角度解釋其中的原因___；
（3）裝置D的作用是___；
（4）B的作用為___（選填下列編號）。
A.洗氣瓶 B.儲氣瓶 C.安全瓶
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【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）
A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反應是氧化還原反應
D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
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【題目】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題：
I.采樣
采樣步驟：
①檢驗系統氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140。C；③打開抽氣泵置換系統內空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統，停止采樣。
II. NOx含量的測定
將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗V2 mL。
（1）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___________。
（2）滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。
（3）滴定過程中發生下列反應：
3Fe2+ +NO3-+4H+ = NO↑+3Fe3+ +2H2O
Cr2O72-+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O
則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m-3。
（4）判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）若缺少采樣步驟③，會使測試結果___________。若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果___________。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點．一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液．關于該電池的敘述正確的是（ ）
A. b極發生氧化反應
B. a極為該電池的正極
C. 放電時，電流從a極經過負載流向b極
D. a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
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【題目】將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關此實驗的現象和結論的敘述不正確的是（ ）
A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升
B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體
C. 試管內壁有油狀液滴形成
D. 試管內有少量白霧
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【題目】醇脫水是制備烯烴的常用方法，實驗室制備環己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/（gcm﹣3） | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環乙醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產物倒入f容器中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯．回答下列問題：
（1）由環己醇制取環己烯的方程式_________________；
（2）裝置b的冷凝水方向是________________（填“下進上出”或“上進下出”）；
（3）如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___（選答案）；
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（4）本實驗中最容易產生的副產物所含的官能團名稱及反應類型為_____、____；
（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是___________；
（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是_________；
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【題目】醫學上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量。回答下列問題：
(1)配平以下離子方程式，并在橫線及方框中填上所需的系數及微粒。
__H++__MnO4-+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__，___
(2)該反應中的還原劑是___。
(3)反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為___mol。
(4)測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的離子方程式是___。
②溶解沉淀時___(能或不能)用稀鹽酸，原因是___。
③若滴定至終點時共消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則該血液中含鈣___g/100mL。
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