【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是( )
A. H+、Al3+、Fe3+、 NH4+ B. Na+、Mg2+、Al3+ 、H+
C. H+、Ba2+、Al3+ 、 K+ D. H+、Mg2+、Al3+ 、NH4+
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數（K）或電離度（α）表示，請根據下列情景列式計算．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸（可用HA表示）．在一定溫度下，0.1molL﹣1的乙酰水楊酸的水溶液中，乙酰水楊酸的電離常數K（HA）為3.4×10﹣4 ， 求該酸的電離度．
（2）已知在25℃時，1molL﹣1氨水中NH3H2O的電離度為0.42%，求NH3H2O的電離常數K（NH3H2O）． ．
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ） 
A.正極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉移
C.質子通過交換膜從負極區移向正極區
D.電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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【題目】下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是（ ）
A. 干燥Cl2 
B. 配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液
C. 分離沸點相差較大的互溶液體混合物 
D. 分離互不相溶的兩種液體
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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數目比l：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為 ， B的結構式為 ．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為 ， 其最高價氧化物對應的水化物化學式為 ． 該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是（填字母代號）．
a．+99.7molL﹣1 b．+29.7molL﹣1 c．﹣20.6molL﹣1 d．﹣241.8kJmol﹣1 ．
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【題目】（1）0.5 mol的Fe含_______個鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數），質量是_____g；
（2）3mol CO2在標準狀況下的體積為___________L，摩爾質量為______________。
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【題目】今有化合物： 
（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱： ．
（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構體： ．
（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現象即可）
鑒別甲的方法：；
鑒別乙的方法：；
鑒別丙的方法： ．
（4）請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序： ．
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【題目】（1）A、B是相對分子質量不相等的兩種烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒后所產生的CO2的質量不變．
①試寫出兩組符合上述情況的烴的結構簡式，要求這四種烴分別屬于不同的烴類，且碳原子數盡可能少：
和 ； 和 ．
②A、B組成上應滿足的條件是 ．
（2）已知苯的同系物在被酸性KMnO4溶液氧化時是側鏈被氧化，如
今有從石油中得到的某化合物（分子式為C9H12），它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，并知反應后生成物的分子式為C9H6O6 ． 該化合物進行溴代反應時，苯環上的一溴代物只有一種．
①該化合物的結構簡式為 ；
②在芳香烴范疇內，C9H12共有 種同分異構體．
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