Question

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數目比l：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為 ， B的結構式為 ．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為 ， 其最高價氧化物對應的水化物化學式為 ． 該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是（填字母代號）．
a．+99.7molL﹣1 b．+29.7molL﹣1 c．﹣20.6molL﹣1 d．﹣241.8kJmol﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）O；第三周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H
（2）；
（3）34；H2SeO4；b
【解析】解：X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，故X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，L為O元素，M是地殼中含量最高的金屬元素，M為Al元素，
（1.）由上述分析可知，L為O元素，M為Al元素，處于周期表中第三周期第ⅢA族．同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，電子層越大原子半徑越大，所以五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H，所以答案是：O，第三周期第ⅢA族，Al＞C＞N＞O＞H；
（2.）Z為N元素、X為H元素，Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A為NH3 ， 電子式為： ；B為N2H4 ， 結構式為 ，所以答案是： ， ；
（3.）Se與O元素同族元素，故Se的原子序數為8+8+18=34，Se的最高化合價為+6，最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4 ， 同主族自上而下非金屬性減弱，單質與氫氣反應劇烈程度減小，反應熱增大（考慮符號），故生成1mol硒化氫（H2Se）反應熱應排在第二位，應為+29.7kJmol﹣1 ， 故選b，
所以答案是：34，H2SeO4 ， b．