【題目】乳酸是天然的酸味調節劑，乳酸的結構簡式為
，下列關于乳酸的說法正確的是( )
A.含有醛基官能團
B.1mol乳酸可以和2molNaOH 溶液恰好完全反應
C.1mol乳酸和碳酸氫鈉溶液充分反應生成2molCO2
D.乳酸和乙酸都顯酸性，但它們在濃硫酸作用下經加熱可以發生化學反應。
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數為176的Ts核素符號是
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【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A.干電池是一種將化學能轉變為電能的裝置
B.酸溶時，ZnS作還原劑，每析出12.8gS沉淀，共轉移0.8mol電子
C.通電電解時MnO2在陽極處生成，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D.原料硫酸可以循環使用，且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
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【題目】氯及其化合物在工農業生產和人類生活中有著重要的作用。回答下列問題：
(1)25℃時將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個含氯元素的平衡關系，其中之一為：Cl2(溶液)＋H2O
HClO＋H＋＋Cl-，體系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質的量分數（α）隨pH（酸堿度）變化的關系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強，用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強的pH范圍為__（填字母）。
A．0~2 B．2~4.7 C．4.7~7.5 D．7.5~10
(2)寫出次氯酸光照分解的化學方程式___，如果在家中直接使用自來水養金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為__。
(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因為它們都具有強氧化性。
①寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的化學方程式___；
②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會產生有毒氣體Cl2，其反應的離子方程式為__；
③NaClO2中Cl元素化合價為__；
④ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質的量的ClO2殺菌效果是Cl2的__倍（殺菌效果與單位物質的量的氧化劑得電子的物質的量有關，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.銅和過量的濃HNO3反應：3Cu +8H+ +2NO
= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O
B.CaCO3和鹽酸反應：2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2 ↑+H2O
C.向NH4HCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液并加熱：NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
D.將Ba(OH)2滴加到稀硫酸中：Ba2+ + SO
= BaSO4 ↓
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【題目】醫藥阿斯匹林的結構簡式如圖。試回答：
(1)阿斯匹林可看成酯類物質，口服后在胃腸作用下，阿斯匹林發生水解反應，生成A和B兩種產物。其中A的結構簡式如圖，則阿斯匹林的分子式為：____________，B的結構簡式為：_______，B中的官能團是：____________(名稱)。
(2)上述水解產物B與甲醇、濃硫酸共熱反應的化學方程式為：____________。
(3)甲醇在銅作催化劑時與氧氣反應的化學方程式為：_______________。
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【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）
A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1
B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C.達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1
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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應 A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時間為
A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷
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【題目】氫氣作為新能源，廣泛應用于能源、化學等領域。現階段氫氣主要通過天然氣重整的方式進行工業生產。發生的化學方程式如下：
反應I CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206 kJ/mol
反應II CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41 kJ/mol
副反應 CH4(g)C(s)＋2H2(g) △H3＝＋75 kJ/mol
(1)①若僅發生反應I，為提高CH4的平衡轉化率，宜采用的反應條件為_________。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
②某研究小組在一定條件下往恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的甲烷和水蒸氣，實驗過程中發現CO2的產率遠大于CO的產率，請解釋可能的原因________________。
(2)在實際生產過程中，科學家發現使用Ni作為催化劑(當Ni表面吸附大量碳時，會導致催化劑活性下降)，可加快反應I的反應速率，從而加快整個反應的進行，提高單位時間內H2的產率。
①某恒容體系中，壓強為1.3MPa，水/甲烷的物質的量之比為4，反應相同時間，H2的物質的量隨反應溫度的變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是__________
A.對反應I而言，KT1>KT2
B.水/甲烷的物質的量之比等于4，大于初始反應的化學計量數之比，有利于促進CH4的轉化，同時也有利于CO轉化為CO2
C.使用Ni做催化劑，可增加活化分子百分數，從而加快反應速率，其主要原因是提高分子自身所具有的能量
D.若控制其他條件不變，縮小體積，則CH4的平衡轉化率將減小
②在某恒溫體系中，體積為1L，水/甲烷的物質的量之比等于4，投入CH4的量為l mol，若僅發生上述一系列反應，一段時間后，測得CH4的轉化率為a，其中生成CO的選擇性(轉化的CH4中，生成CO的百分含量)為b，CO2的濃度為c mol/L，求此時H2的物質的量濃度為___________，CO的物質的量濃度為______________
(3)現科學家發現，以Ni－CaO為復合催化劑能在一定程度上促進天然氣重整反應的正向進行，使H2體積分數達到95%左右。請從能量利用及平衡移動角度，理論分析以Ni－CaO為復合催化劑的優點_____________________________________________。
(4)CH4自身也可做為然料電池的原料，其工作原理如圖所示。
請寫出通入甲烷－極的電極反應式為_______________________________________。
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