【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示：
下列敘述不正確的是
A.b極附近溶液的pH增大
B.a極發生的反應為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
C.該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品
D.b極是電解池的陽極
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料，工業上可用丙烯加成法制備，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應原理為：
I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) 
CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol-1
II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol-1
請回答下列問題：
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol-1。
(2)一定溫度下，密閉容器中發生反應I和反應II，達到平衡后增大壓強，CH2ClCHClCH3的產率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。
(3)起始時向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2=CHCH3和1 mol Cl2發生反應II，達到平衡時，容器內氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
(4)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發生反應，一段時間后測得CH2ClCHClCH3的產率與溫度的關系如圖所示。p點是否為對應溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產率，_________填“是”或“否”）判斷理由是_______________________。
(5)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發生反應I，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。
時間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即
②該溫度下，若平衡時HCl的體積分數為
，則丙烯的平衡總轉化率
____________；反應I的平衡常數Kp=____________________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，保留小數點后2位)。
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【題目】下列事實不能證明HNO2是弱電解質的是（ ）
①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強
④0.1molL-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2與CaCO3反應放出CO2氣體
⑥c(H＋)=0.1molL-1的HNO3溶液稀釋至1000倍，pH＜4
A.②⑤B.①⑤C.③⑥D.③④
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【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學強度、優異的抗腐蝕性能和高溫穩定性能，因而具有廣泛應用前景。實驗室制備CrN 反應原理為 CrCl3 +NH3
CrN+3HCl，裝置如圖所示
下列說法錯誤的是
A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體
B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體
C.裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣
D.裝置⑤ 中產生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸
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【題目】有機物M的合成路線如圖所示：
已知：R—CH=CH2
R—CH2CH2OH。
請回答下列問題：
（1）有機物B的系統命名為___。
（2）F中所含官能團的名稱為___，F→G的反應類型為___。
（3）M的結構簡式為___。
（4）B→C反應的化學方程式為___。
（5）X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，X有多種同分異構體，滿足與FeCl3溶液反應顯紫色的有___種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式為___。
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【題目】研究發現艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成：
回答下列問題：
(1)A的結構簡式是__________，C中官能團的名稱為 ______________。
(2)①、⑥的反應類型分別是__________、_____。D的化學名稱是______。
(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應的化學方程式：_______。
(4)H的分子式為 __________________。
(5)I是相對分子質量比有機物 D 大 14 的同系物， 寫出I 符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：_____________。
①能發生銀鏡反應 ②與NaOH反應生成兩種有機物
(6)設計由
，和丙烯制備
的合成路線______________(無機試劑任選)。
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【題目】離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態存在，是一種很有研究價值的溶劑。研究顯示最常見的離子液體主要由圖示正離子和負離子組成：
回答下列問題：
(1)按電子排布，Al劃分在元素周期表中的______區(填“s”“p”“d”或“ds”)，圖中負離子的空間構型為____________________。
(2)基態Cl原子的價電子排布圖為____________________。
(3)圖中正離子有令人驚奇的穩定性， 它的電子在其環外結構中高度離域。該正離子中C原子的雜化方式為_________。該化合物中不存在____(填標號)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.氫鍵
(4)C、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為 __________，NH3與CH4的中心原子均為 sp3雜化，但是H－N－H 的鍵角小于H－C－H的鍵角，原因是________。
(5)AlN是一種陶瓷絕緣體，具有較高的導熱性和硬度， 其立方晶胞如圖所示，Al原子周圍緊鄰的Al原子有_____個。已知：氮化鋁的密度為dg/cm3， 阿伏加德羅常數為NA，則最近的N原子與Al原子間的距離為_____________pm。
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【題目】銅和硫的化合物在化工、醫藥材料等領域具有廣泛的用途。回答下列問題:
（1）原子軌道是指電子在原子核外的___________，基態S原子的原子軌道數是____個。
（2）基態Cu原子中,核外電子占據的原子軌道為球形的最高能級符號是______，占據該能級的電子數為__________。
（3）Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序為_______。
（4）下圖是含元素Cu、S的有機物的結構簡式:
①該有機化合物結構中含有的化學鍵類型是_______(填“共價鍵““離子鍵”或“共價鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個該有機物分子中配位鍵數為_____個,這些配位鍵中提供孤電子對的元素是__________。
②S原子的雜化方式為_______、帶*N原子的雜化方式為_______。
（5）下圖是Cu-Au合金的一種立方晶體結構:
已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA，若Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm)，則銅原子的半徑為______cm(寫出計算表達式)。
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【題目】兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）
A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6
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