Question

【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：

MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。

請回答下列問題：

（1）參加反應的二氧化錳的質量為 。

（2）參加反應的HCl的物質的量為 。

（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度: 。

Answer 1

【答案】（1）26.1g （2）1.2mol （3）11.9 mol·L-1

【解析】

考查物質的量有關計算及根據方程式進行的有關計算。

（1）標準狀況下，6.72L氯氣的物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol

反應的方程式是

MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O

1mol 4mol 1mol

0.3mol

所以參加反應的二氧化錳的物質的量是0.3mol

質量是0.3mol×87g/mol＝26.1g

（2）根據反應的方程式可知，參加反應的HCl的物質的量為0.3mol×4＝1.2mol

（3）根據可知，該濃鹽酸的物質的量濃度是

。