Question

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃時：

反應 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △Hl=-32.9kJ/mol

反應II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol

下列說法不正確的是

A. 圖l所示過程①、②都是放熱反應

B. 反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示

C. 斷開3 molN2H4(g)中的化學鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學鍵釋放的能量

D. 200℃時，肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 圖l所示過程①、②發生的反應分別是Ⅰ、Ⅱ，兩個反應焓變都為負值，所以都是放熱反應，故A正確；B. 反應Ⅱ是放熱反應，圖2所示的能量過程示意圖正確，B正確；C.由于反應I為放熱反應，因此斷開3 molN2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學鍵釋放的能量，C錯誤；D.根據蓋斯定律：I-2得N2H4(g)=N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol，D正確。答案選C.