Question

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。

現用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：

①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④ 玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。

請回答下列問題：

a．該濃硫酸的物質的量濃度為_____________mol· L－1。

b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________（寫儀器名稱及規格）。

c．配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______ mL。

d．對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1 mol· L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有_______________。

A．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容 。

B．將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。

C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

Answer 1

【答案】 18.4 500ml容量瓶 27.2 B

【解析】a．濃硫酸的物質的量濃度為： =mol/L=18.4mol/L；（2）b．操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．根據提供的儀器可知，還需儀器是500mL容量瓶；c．濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為Vml，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：

18.4mol/L×VmL=500mL×1molL-1，解得V=27.2mL；d．A、定容時，仰視容量瓶刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，選項A不選；B、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，選項B選；C、轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面會導致溶質損失，濃度偏低，選項C不選；D、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，選項D不選；E、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發現液面低于刻度線是正常的，又補充幾滴水至刻度處則濃度偏低，選項E不選。答案選B。